16．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)．請根據(jù)下列裝置圖回答問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選B（填序號），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）圖F為某學(xué)生設(shè)計(jì)的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置．當(dāng)用排水法收集氧氣時，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從b（填“a”或“b”，下同）處導(dǎo)管通入．若用排空氣法收集二氧化碳，氣體應(yīng)從a處導(dǎo)管通入．

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳； 
（2）考慮氧氣不易溶于水，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，進(jìn)行分析；

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳不需要加熱，發(fā)生裝置應(yīng)選B，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）圖F為某學(xué)生設(shè)計(jì)的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置．當(dāng)用排水法收集氧氣時，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從b處導(dǎo)管通入．因?yàn)槊芏缺瓤諝獯�，故若用排空氣法收集二氧化碳，氣體應(yīng)從a處導(dǎo)管通入．
故答案為：
（1）B，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）b，a．

點(diǎn)評 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)時，所選取的試劑及用量均正確的是C
選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)所選試劑及用量
A碳酸鈉固體氯化鉀適量的水
B氧化鈣碳酸鈣過量的稀鹽酸
C氯化鉀溶液鹽酸適量的氫氧化鉀溶液
D稀鹽酸硫酸適量的氯化鋇溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在2H2O中，H前面的“2”表示水分子的個數(shù)為2；H右下角的“2”表示1個水分子中含有2個氫原子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．金屬在生活中應(yīng)用廣泛．
（1）最初輸水管用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復(fù)合管，輸送熱水一般用銅管．下列管材中，屬于有機(jī)合成材料的是C（填字母序號，下同）．

（2）鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸．將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑．現(xiàn)將一定量鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，對剩余固體成分的判斷正確的是AC．
A．肯定有銀　　　　　B．肯定有銅　　　　　　　　C．可能有鐵　　　　　　　D．可能是銀和鐵兩種．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．除去二氧化碳中的一氧化碳可以選用的試劑是灼熱的氧化銅，涉及的化學(xué)方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海洋資源的開發(fā)對人類社會進(jìn)步起著重要的作用，請你回答問題：
（1）要檢驗(yàn)海水中含量最多的離子步驟、現(xiàn)象和結(jié)論是取少量海水于試管中，加入少量硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有Cl-．
（2）人們在海底發(fā)現(xiàn)了一種新型礦產(chǎn)資源--天然氣水合物，也叫可燃冰，它被認(rèn)為是一種清潔能源，原因是燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)蛷U氣．
（3）某廠采用下列技術(shù)進(jìn)行海水淡化，過程如下：
步驟Ⅰ：利用風(fēng)力發(fā)電機(jī)作為動力，將海水置入海水灌中，海水經(jīng)過多介質(zhì)過濾器、活性吸附塔等儀器．
步驟Ⅱ：將上步所得海水注入反滲透海水淡化機(jī)中，利用反滲透膜將海水淡化，同時得到的高鹽度的濃縮海水，將高鹽度的海水進(jìn)一步曬制生產(chǎn)出海鹽．
請你回答下列相關(guān)問題：
①步驟Ⅰ活性炭的主要作用是吸附色素和異味．
②步驟Ⅱ中得到淡水的原理是利用海水中各成份的顆粒大小不同分離出淡水．
③從能源和資源的角度來看，你認(rèn)為該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)分別體現(xiàn)在風(fēng)力發(fā)電，節(jié)約能源（答兩點(diǎn)）．
④淡化海水還可采用蒸餾法，它是利用海水中各成份的沸點(diǎn)不同分離出淡水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．化學(xué)與社會、人類生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．
（1）水是地球表面覆蓋最多的物質(zhì)，也是生命活動不可缺少的物質(zhì)，自然界的水多含有雜質(zhì)，含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水通常稱為硬水，一種軟化硬水的簡易辦法是煮沸．凈水的過程中高鐵酸鉀（K2FeO4）能作消毒劑與絮凝劑，它殺菌時會生成氫氧化鐵膠狀物，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是+6．
（2）我市正在逐步將管道煤氣由石油液化氣（主要成分是丁烷，其化學(xué)式為C4H10，燃燒的化學(xué)方程式為2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O）改為天然氣，小明家要進(jìn)行灶具和燃?xì)庑孤﹫?bào)警器的調(diào)整．若相同條件下，氣體體積比等于分子數(shù)比．改為天然氣后，灶具的調(diào)整方法是減小空氣（填“燃料”或“空氣”）的進(jìn)氣量；燃?xì)庑孤﹫?bào)警器的位置要從低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是甲烷密度比空氣�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)促進(jìn)了社會發(fā)展．下列對某一主題知識歸納都正確的是（　�。�
A安全知識B生活常識
圖書檔案著火-用水滅火
用水滅火-降低可燃物的著火點(diǎn)
用鐵礦石煉鐵尾氣要凈化處理-CO有劇毒		除去水中色素和異味-活性炭
常用作食品干燥劑-熟石灰
用洗滌劑去油污-溶解作用
C物質(zhì)的微粒觀D物質(zhì)的鑒別和除雜
碘酒是混合物-分子的種類不同
稀硫酸能導(dǎo)電-溶液中有自由移動的離子
溫度計(jì)測體溫時汞柱升高-汞原子體積增大		鑒別CaCl2溶液和蒸餾水-用肥皂水
鑒別聚乙烯和聚氯乙烯-灼燒聞味
除去碳酸鈣粉末中的碳酸鈉-用水
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．通過化學(xué)的學(xué)習(xí)，小明同學(xué)感悟到學(xué)�；瘜W(xué)開拓了思維、增長了智慧．
（1）將宏觀、微觀和符號表證相結(jié)合是化學(xué)獨(dú)特的思維方式：
科學(xué)家最近在低溫下合成了一種化合物，其分子模型如圖所示，其中“”代表碳原子，“○”代表氫原子．請補(bǔ)充該物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式：C5H4+6O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$5CO2+2H2O
（2）化學(xué)的學(xué)習(xí)使人們認(rèn)識了物質(zhì)的變化規(guī)律，并以此為依據(jù)，尋找到制取物質(zhì)的方法：
①電解是控制反應(yīng)條件使物質(zhì)發(fā)生某種變化而產(chǎn)生新物質(zhì)的方法，人們可以利用電解食鹽水來制取燒堿，電解食鹽水生成燒堿的同時還會產(chǎn)生氯氣（Cl2）和氫氣兩種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，從原料選擇依據(jù)的角度看，氯化鈉之所以可作制燒堿的原料是因?yàn)槁然c中含有鈉元素．
②根據(jù)所制物質(zhì)的組成成分選擇原料，要考慮原料中能否提供所得產(chǎn)品中所需的成分且能夠轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中：如海水制“堿”中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，則還需要能提供含碳、氧元素的物質(zhì)，按此思路，用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中常見的一種廉價原料是熟石灰（填俗稱），從經(jīng)濟(jì)角度考慮該變化體現(xiàn)了“化學(xué)變化創(chuàng)造價值”．
③已知由Cu到Cu（OH）2可經(jīng)三步轉(zhuǎn)化：Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2，而Fe經(jīng)兩步反應(yīng)可得到Fe（OH）2，請補(bǔ)全轉(zhuǎn)化的過程：Fe→FeCl2→Fe（OH）2．

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