Question

1．化學課外興趣小組同學取用一定質(zhì)量的石灰石樣品，把50.0g稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗次數(shù)	一	二	三	四	五
稀鹽酸的加入量	10g	10g	10g	10g	10g
剩余固體的質(zhì)量	3.0g	2.0g	1.0g	m	0.6g

下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

• A． 石灰石樣品的質(zhì)量為4g
• B． m的值為0.8g
• C． 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為85%
• D． 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%

Answer 1

分析 石灰石中的碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以判斷、計算相關(guān)方面的問題．

解答 解：A、由一、二、三次實驗可知，每次反應的碳酸鈣的質(zhì)量是1g，因此石灰石樣品的質(zhì)量為4g，該選項說法正確；
B、第三次剩余固體的質(zhì)量是1.0g，因為含有雜質(zhì)，因此碳酸鈣的質(zhì)量不足1.0g，第四次加入10g稀鹽酸后，碳酸鈣應該完全反應，剩余固體的質(zhì)量應該和第五次剩余固體的質(zhì)量相等，因此m的值為0.6g，該選項說法不正確；
C、石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4g-0.6g}{4g}$×100%=85%，該選項說法正確；
D、設10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73
 1g    x
$\frac{100}{1g}$=$\frac{73}{x}$，
x=0.73g，
稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%，該選項說法正確．
故選：B．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．