Question

9、某不純的鎂2.4g與足量的稀鹽酸反應生成氫氣0.22g，則其中可能混有（　�。�

A、Fe

B、Al

C、Zn

D、Cu

Answer 1

分析：根據化學方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，假設是純凈的鎂2.4g與足量的稀鹽酸反應生成氫氣為0.2克；說明含有的雜質，生成等質量的H₂，所需要的金屬的質量比鎂少，每生成1gH₂，需要Fe為28g，Al為9g，Mg為14g，Zn為32.5g，銅不反應．所以，某不純的鎂2.4g與足量的稀鹽酸反應生成氫氣0.22g，則其中可能混有鋁．

解答：解：A、根據化學方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，假設是2.4克純凈的鐵與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣小于0.2克，故A不可能；
B、根據化學方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，假設是純凈的鋁2.4g與足量的稀鹽酸反應生成氫氣大于0.2克，故B可能含有；
C、根據化學方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，假設是2.4克純凈的鋅與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣小于0.2克，故C不可能；
D、銅與酸不反應，故D不可能含有．
故選B．

點評：本題主要考查了金屬的化學性質，并且掌握根據化學方程式進行計算的方法和步驟．