Question

用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①和②的操作名稱是______．
（2）步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用到玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止______．
（3）猜想和驗(yàn)證：

猜　　想	驗(yàn)證方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)　　論
猜想l：固體A中含CaCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	______	猜想l成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入______，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無(wú)白色沉淀	______
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體于試管中，加 適量蒸餾水溶解，再______	______	猜想Ⅲ成立

Answer 1

解：（1）粗鹽提純步驟為：溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶，分離固體和液體時(shí)的操作為過濾，故答案為：過濾；
（2）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，注意：用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺，故答案為：溶液局部過熱而飛濺；
（3）猜想Ⅰ成立，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w會(huì)使澄清石灰水變渾濁；猜想Ⅱ：碳酸鋇能被酸溶解，檢驗(yàn)鋇離子的方法是加入可溶性的硫酸鹽，產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀；猜想Ⅲ成立時(shí)，加可溶性的鋇鹽來(lái)檢驗(yàn)硫酸根的存在，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：猜想Ⅰ：產(chǎn)生氣泡，燒杯內(nèi)壁有白色固體生成；猜想Ⅱ：鹽酸或硝酸；猜想Ⅱ不成立；猜想Ⅲ：加BaCl₂或Ba（NO₃）₂；溶液有白色沉淀生成．
分析：（1）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的步驟為：溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶，過濾時(shí)的注意事項(xiàng)：“一貼，二低，三靠”，如有違反可能引起的誤差；
（2）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，注意：用玻璃棒的不斷攪拌作用，防止局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺；
（3）①猜想Ⅰ成立，稀鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，氣體會(huì)使澄清石灰水變渾濁；②猜想Ⅱ成立的話，硫酸根會(huì)和鋇離子形成白色沉淀，且不溶于硝酸；猜想Ⅲ成立時(shí)加可溶性的鋇鹽會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．
點(diǎn)評(píng)：熟記過濾方法及原理、注意事項(xiàng)；學(xué)會(huì)猜想和驗(yàn)證，會(huì)利用一些標(biāo)志性的特征：硫酸根會(huì)和鋇離子形成白色沉淀，且不溶于硝酸．