Question

【題目】改造物質(zhì)應(yīng)用物質(zhì)。我國海岸線長達 3.2 萬千米，海洋專屬經(jīng)濟區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)的前景十分遠大．

（海水淡化）采用如圖 1 所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜進入左側(cè)的淡水池，從而得到淡水。下列說法中正確的是_______（選字母序號）。

A膜分離法也是一種分離混合物的方法

B膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似

C通過膜分離法可將海水中的可溶性雜質(zhì)除盡

D加壓后右側(cè)海水中溶質(zhì)的質(zhì)量增大

（粗鹽提純）除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，得到較純的氯化鈉，進行如下的流程的實驗操作，請?zhí)羁眨孩偌尤脒^量的 NaOH 溶液；②_______；③_______；④過濾；⑤加入適量稀鹽酸； ⑥蒸發(fā)。在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑤步操作中，加入適量鹽酸的目的是_____________。

（海水制鎂）部分途徑如圖2。實際生產(chǎn)中，步驟Ⅲ常選用___________作為沉淀劑，母液中本來就有氯 化鎂， 為什么還要經(jīng)過Ⅲ、Ⅳ兩步轉(zhuǎn)換再得到氯化鎂?_______。

（海水制堿）將氨氣通入飽和食鹽水中，可制成飽和氨鹽水（氨氣極易溶于水）。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是：______________。

（反思與評價）浩瀚的海洋將為我們?nèi)�人類貢獻豐富的資源。同學(xué)們：除了可燃冰、食鹽以外，你還能從化學(xué)學(xué)科角度再說出一種你所知道的海洋資源嗎？_______________。

Answer 1

【答案】AB 加入過量BaCl2溶液 加入過量的Na2CO3溶液 除去溶液中過量的氫氧化鈉、碳酸鈉 熟石灰 提高氯化鎂的純度 氨水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之間能發(fā)生中和反應(yīng)，故更溶液吸收二氧化碳 利用氯化鎂可以制取金屬鎂

【解析】

海水淡化：

A、膜分離法也是一種分離混合物的方法，故選項正確；

B、膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似，將水分子和其他雜質(zhì)分離，故選項正確；

C、該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物和體積較大的鹽的離子，不能除去海水中的可溶性雜質(zhì)，故選項錯誤；

D、淡化膜的作用是水分子通過、其它粒子不能通過，所以加壓后海水中溶劑的量減少、溶質(zhì)的量不變，則海水質(zhì)量減少，故選項錯誤。故選AB。

粗鹽提純：

除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，為得到較純的氯化鈉，進行如下的流程的實驗操作：①加入過量的 NaOH 溶液；氫氧化鈉和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；②加入過量BaCl2溶液；氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；③加入過量的Na2CO3溶液；碳酸鈉和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；④過濾；⑤加入適量稀鹽酸；稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；⑥蒸發(fā)，得到較純的氯化鈉。加入適量鹽酸的目的是除去溶液中過量的氫氧化鈉、碳酸鈉。

海水制鎂：

氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以實際生產(chǎn)中，步驟Ⅲ常選用熟石灰作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是：提高氯化鎂的純度。

海水制堿：

氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是氨水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之間能發(fā)生中和反應(yīng)，故更溶液吸收二氧化碳；

反思與評價：除了可燃冰、食鹽以外，氯化鎂是一種重要的海洋資源，利用氯化鎂可以制取一種重要的物質(zhì)--金屬鎂。