Question

已知某粗鹽樣品中含有Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等雜質(zhì)．實驗室提純流程如圖：
（1）第⑥步操作a的名稱是

 

，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在

 

的一邊．
（2）第⑤步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

（3）第④步操作的目的是

 

（4）操作a后得到的沉淀的化學(xué)式是

 

（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是

 

．
（6）在第⑧步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是

 

．
（7）步驟③中的試劑能否換成Ba（NO₃）₂

 

；原因為

 

．
（8）步驟③與步驟⑤的順序（填“可以”或“不可以”）

 

顛倒？若不可以，其原因是

 

（選擇可以的，則此空不必填寫）

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)過濾“一貼、二低、三靠”的操作要領(lǐng)，進(jìn)行分析；
（2）考慮碳酸鈉溶液與氯化鋇、氯化鈣溶液的反應(yīng)；
（3）根據(jù)加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂進(jìn)行解答；
（4）由圖框可知，操作a后得到的沉淀的化學(xué)式；
（5）根據(jù)在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOH和Na₂CO₃進(jìn)行解答；
（6）根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶過程中玻璃棒的作用進(jìn)行解答．
（7）考慮除雜質(zhì)，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)；
（8）根據(jù)加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂進(jìn)行解答；

解答：解：
（1）過濾用于分離難溶性固體和可溶性固體的方法，第⑥步操作a的名稱是過濾，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊；
（2）第⑤步操作發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈉與氯化鋇、氯化鈣溶液的反應(yīng)，故化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（3）加入過量氫氧化鈉溶液的目的是完全除去氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）由題目中的圖框可知：操作a后得到的沉淀的化學(xué)式是BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃；
（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOH和Na₂CO₃；
（6）蒸發(fā)結(jié)晶過程中玻璃棒的作用：防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺．
（7）如果步驟③中的試劑換成Ba（NO₃）₂，會引進(jìn)新的雜質(zhì)硝酸根且無法除掉；
（8）加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂，步驟③和步驟⑤顛倒后，則粗鹽中會含有過量的BaCl₂
故答案為：
（1）過濾，濾紙三層．
（2）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（3）完全除去氯化鎂
（4）BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃
（5）除去加入的過量試劑NaOH和Na₂CO₃．
（6）防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺．
（7）否；會引進(jìn)新的雜質(zhì)硝酸根而無法除掉．
（8）不可以、無法除去過量的BaCl₂

點評：本題從多個角度對氯化鈉的提純實驗進(jìn)行了全面考察，靈活性強(qiáng)．