Question

（1）合理使用化肥是保證農(nóng)作物正常生長(zhǎng)的重要條件，氮肥硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素與氫元素質(zhì)量比為

 

（2）取12g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計(jì)）．則所取石灰石中碳酸鈣質(zhì)量是多少？稀鹽酸中溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,元素質(zhì)量比的計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)可知，加入稀鹽酸時(shí)，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出稀鹽酸中溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素與氫元素質(zhì)量比為（14×2）：（1×4）=7：1．
（2）生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為12g+100g-107.6g=4.4g．
設(shè)所取石灰石中碳酸鈣質(zhì)量是x，稀鹽酸中溶液質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x      y              4.4g

100

44

=

x

4.4g

      x=10g

73

44

=

y

4.4g

       y=7.3g
稀鹽酸中溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

7.3g

100g

×100%=7.3%．
答：（1）7：1；（2）所取石灰石中碳酸鈣質(zhì)量是10g；稀鹽酸中溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)式與化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．