Question

（1）合理使用化肥是保證農作物正常生長的重要條件，氮肥硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素與氫元素質量比為

 

（2）取12g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g一定質量分數的稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后，稱量燒杯中剩余物質的總質量為107.6g（不包括燒杯質量，且氣體溶解忽略不計）．則所取石灰石中碳酸鈣質量是多少？稀鹽酸中溶液質量分數是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算,元素質量比的計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據碳酸鈣的化學性質可知，加入稀鹽酸時，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而計算出稀鹽酸中溶液質量分數．

解答：解：（1）硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素與氫元素質量比為（14×2）：（1×4）=7：1．
（2）生成二氧化碳氣體的質量為12g+100g-107.6g=4.4g．
設所取石灰石中碳酸鈣質量是x，稀鹽酸中溶液質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x      y              4.4g

100

44

=

x

4.4g

      x=10g

73

44

=

y

4.4g

       y=7.3g
稀鹽酸中溶液質量分數是

7.3g

100g

×100%=7.3%．
答：（1）7：1；（2）所取石灰石中碳酸鈣質量是10g；稀鹽酸中溶液質量分數是7.3%．

點評：本題難度不大，掌握根據化學式與化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質量是正確解答本題的關鍵．