Question

1．欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳和氧化鈣；石灰石樣品中雜質(zhì)受熱不分解，且不與酸反應(yīng)），甲、乙兩位同學(xué)分別了設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：方案一：①稱取石灰石樣品8克；②用酒精燈加熱樣品，直到質(zhì)量不再改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱的質(zhì)量6.9克；④計(jì)算
方案二：①稱取石灰石樣品8克；②加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸100克，使碳酸鈣完全反應(yīng)；③向反應(yīng)后的溶液中加含溶質(zhì)4克的氫氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸；④計(jì)算
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）碳酸鈣在高溫下分解的化學(xué)方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸中，溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為7.3克；
（3）你認(rèn)為上述方案中，切實(shí)可行的方案是方案二，不選用另一方案的原因是方案一中，酒精燈火焰的溫度不能使碳酸鈣完全分解；
（4）求方案二樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣分解需要在高溫條件下進(jìn)行；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）碳酸鈣在高溫下分解的化學(xué)方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸中，溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g．
故填：7.3．
（3）上述方案中，切實(shí)可行的方案是方案二，不選用另一方案的原因是：方案一中，酒精燈火焰的溫度不能使碳酸鈣完全分解．
故填：方案二；方案一中，酒精燈火焰的溫度不能使碳酸鈣完全分解．
（4）設(shè)和氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40  36.5
 4g   x
$\frac{40}{4g}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=3.65g，
設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73
  y  7.3g-3.65g
$\frac{100}{y}$=$\frac{73}{7.3g-3.65g}$，
y=5g，
方案二樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5g}{8g}$×100%=62.5%，
答：方案二樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．