Question

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　　）

A、酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄

B、氫化物穩(wěn)定性：H₂S＞HF＞H₂O

C、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂

D、氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

Answer 1

分析：A、根據(jù)元素的非金屬性越強其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，可以據(jù)此解答；
B、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，可以據(jù)此解答該題；
C、金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，可以據(jù)此解答該題；
D、隨著原子序數(shù)的增大得電子能力逐漸減弱，氧化性減弱，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：A、因元素的非金屬性越強其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞P，酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故A正確；
B、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S＞Se，則氫化物穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H₂S，故B錯誤；
C、金屬的活動性順序Ca＞Na＞Mg，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鎂的堿性強弱順序為：Ca（OH）₂＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C錯誤；
D、隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，所以單質(zhì)F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，氧化性由強到弱的順序為：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查熔沸點的比較、非金屬和金屬性的比較，明確常見的比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意知識的歸納整理，題目難度不大．