Question

　

我省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物)．某中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，將20.0g鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)下見表．試求：

(1)2.0g石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量．

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(3)加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)分析測定數(shù)據(jù)，知2.0g石灰石中含雜質(zhì)0.2g 　　(2)石灰石樣品純度＝×100％＝90％ 　　(3)加入5g鹽酸溶解CaCO3的質(zhì)量為：2.0g－1.3g＝0.7g 　　設(shè)0.7g CaCO3恰好溶解所需HCl的質(zhì)量為x 　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 　　100　　　73 　　0.7g　　　x 　　x＝＝0.511g 　　鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 　　×100％＝10.22％ 　　答：(略)