Question

16．某干燥劑成分為堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）．重慶一中化學(xué)興趣小組的同學(xué)將放置在空氣中一段時間的干燥劑放入盛一定量水的燒杯中．充分溶解后，小麗將上述燒杯中的物質(zhì)過濾、洗滌，得到白色固體A和無色濾液B．
（1）堿石灰可作干燥劑原因之一是NaOH固體易潮解．
（2）白色固體A是什么呢？
【提出猜想】猜想1：CaCO₃
猜想2：CaCO₃和Ca（OH）₂
猜想3：CaCO₃、Ca（OH）₂和CaO
①小明認為猜想3不合理，原因是氧化鈣會與水發(fā)生反應(yīng)．
②白色固體A中有CaCO₃，原因可能是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．（用化學(xué)方程式解釋，任寫一個）
【設(shè)計方案】方案一：取全部白色固體A，稱量其固體為m g，將其投入足量稀鹽酸中完全反應(yīng)，若猜想1成立，則理論上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量應(yīng)為$\frac{11m}{25}$g．
方案二：取全部白色固體A，投入足量水中充分溶解，取上層清液，向其中加入②（填序號）也可驗證猜想．
①氯化鈉溶液  ②碳酸鉀溶液  ③稀鹽酸
【進行實驗】實驗小組選擇其中一方案進行實驗．
【得出結(jié)論】經(jīng)實驗證明，猜想2成立．
【思維拓展】為避免實驗后的廢液污染環(huán)境，老師指出要向無色濾液B中加入適量稀鹽酸處理后才能排放．則處理的廢液中溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉易吸水潮解進行分析；
（2）【提出猜想】①根據(jù)氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣進行分析；
②根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
【設(shè)計方案】方案一：根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進行解答；
方案二：根據(jù)碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀進行分析；
【思維拓展】根據(jù)鹽酸和氫氧化鈣會生成氯化鈣，鹽酸和氫氧化鈉會生成氯化鈉進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉易吸水潮解，所以堿石灰可作干燥劑；
（2）【提出猜想】①氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以猜想3不合理；
②氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
【設(shè)計方案】方案一：設(shè)產(chǎn)生的氣體為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
mg                    x
$\frac{100}{mg}$=$\frac{44}{x}$
  x=$\frac{11m}{25}$g
方案二：碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀，三種猜想中都有碳酸鈣，加入鹽酸都會生成二氧化碳氣體，氯化鈉會反應(yīng)，碳酸鉀會與氫氧化鈣反應(yīng)，故選②；
【思維拓展】鹽酸和氫氧化鈣會生成氯化鈣，鹽酸和氫氧化鈉會生成氯化鈉，所以處理的廢液中溶質(zhì)為：NaCl、CaCl₂．
故答案為：：（1）潮解；
（2）【提出猜想】①氧化鈣會與水反應(yīng)；
②Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
【設(shè)計方案】方案一：$\frac{11m}{25}$g
方案二：②；
【思維拓展】NaCl、CaCl₂．

點評 本題主要考查了實驗方案的設(shè)計，需要認真分析題意，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答．