Question

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。

(1)寫(xiě)出下列微粒的化學(xué)符號(hào)：

① 亞鐵離子_______ ② 四氯化碳分子_______ ③ 5個(gè)汞原子_____ ④ 銨根_____

(2)用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)填空：

①氯化鈉中的陽(yáng)離子___________ ②氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)______________ ③氮氧元素質(zhì)量比為7∶4的氧化物__________ ④缺______可導(dǎo)致甲狀腺疾病

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(必須注明條件、標(biāo)明符號(hào)，下同)：

①曾青得鐵則化為銅_________________ ②磁鐵礦與一氧化碳高溫?zé)掕F_________________

③焦炭和二氧化碳反應(yīng)_______________ ④鐵和稀鹽酸反應(yīng)___________________________

Answer 1

【答案】 Fe2+ CCl4 5Hg NH4+ Na+ N2O I Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 【答題空10】4CO+Fe3O43Fe+4CO2 CO2+C2CO Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

【解析】（1）①離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故亞鐵離子可表示為：Fe2+；

②由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式能表示一個(gè)分子；分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以四氯化碳分子可以表示為：CCl4；

③原子的表示方法就是用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。所以5個(gè)汞原子，就可表示為：5Hg；

④離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故銨根離子可表示為：NH4+；

（2）①氯化鈉中的陽(yáng)離子是鈉離子，可表示為：Na+；

②元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)，可表示為： ；

③在氮的某種氧化物中，測(cè)得氮、氧兩種元素的質(zhì)量比是7：4，則該氧化物的分子中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為=2：1，則該氧化物的化學(xué)式為N2O；

④缺碘元素可導(dǎo)致甲狀腺疾病，可表示為：I；

（3）①曾青得鐵則化為銅，是因?yàn)殍F能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

②磁鐵礦主要成分是四氧化三鐵，一氧化碳和四氧化三鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以方程式為：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2；

③焦炭和二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，化學(xué)方程式為：CO2+C 2CO；

④鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。