有一均勻的顆粒狀的銅鋅合金Wg，小明用下圖裝置，通過測定合金與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積來測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）：
①由A向B中滴加試劑至過量；
②連接裝置并檢查裝置氣密性；
③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
④加入藥品和水；
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中液
面刻度，計算得到氣體的體積為VmL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；
（1）正確的操作順序是______；
（2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為______；（用W、V、ρ表示）
實驗后，小明思考，想到了以下內(nèi)容：
（3）他認為若在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，實驗效果更好，原因在于______；
（4）還可通過測定充分反應(yīng)后試管B中的固體質(zhì)量來達到實驗目的．若按這種方法，除圖中的儀器外，還需用到的玻璃儀器有燒杯、______、玻璃棒等．
（1）按照檢查裝置的氣密性、加藥品、開始反應(yīng)、記錄數(shù)據(jù)及結(jié)果處理，故答案為：②④③①⑤
（2）設(shè)合金中鋅Xg，則
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
X×w v×p×0.001
65：2=（X×w）：（v×p×0.001）
解得：X=
6.5vp
2w
%
（3）反應(yīng)接觸面積越大，反應(yīng)就進行的就越充分，越完全，故答案為：增大反應(yīng)的接觸面積，充分反應(yīng)
（4）利用過濾裝置，除燒杯、玻璃棒，還要漏斗，故答案為：漏斗
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）俗稱綠礬，加熱至高溫會分解產(chǎn)生水、金屬氧化物和非金屬氧化物．某化學興趣小組的同學對綠礬分解產(chǎn)生的非金屬氧化物作如下探究：
（1）猜想與假設(shè)：
猜想1：非金屬氧化物為SO2
猜想2：非金屬氧化物SO3
猜想3：非金屬氧化物SO2、SO3
（2）設(shè)計與實驗：

同學們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（圖中鐵架臺略去）
按上述裝置進行實驗，同學們觀察到如下現(xiàn)象：裝置B中硫酸銅粉末變藍；綠礬完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液；C中溶液褪色．
①由以上實驗現(xiàn)象，可否認上述猜想中的______（填數(shù)字編號）；
②小明同學從理論上分析得出：綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO3．請你說出他這樣判斷的理論依據(jù)是______；
③小明同學打算向裝置D中滴入紫色石蕊試液以證明反應(yīng)產(chǎn)生了SO3，小紅認為此法不能達到實驗目的，小紅這樣判斷的理由是______；
④小紅同學認為，在C、D之間連接圖虛線方框內(nèi)的裝置，就可利用小明的方法證明反應(yīng)產(chǎn)生了SO3．虛線方框內(nèi)的儀器未畫完整，請你幫她畫完整并在裝置圖下的方框中注明藥品的名稱（氣流方向：左→右）．
（3）結(jié)論與思考：
①利用小紅的改進裝置進行實驗時，當觀察到______后（填虛線方框裝置中的現(xiàn)象），再在D中加入______（填試劑名稱），若產(chǎn)生氣泡，也可證明反應(yīng)產(chǎn)生了SO3；②FeSO4高溫加熱分解的化學方程式為：______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

同學們在學習了木炭還原氧化銅的實驗后，聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學性質(zhì)，對反應(yīng)后的氣體成分產(chǎn)生了疑問，某學習小組對該反應(yīng)產(chǎn)物中的氣體成分進行了探究．〔猜想〕
①氣體產(chǎn)物全部是CO2②氣體產(chǎn)物全部是CO③氣體產(chǎn)物______
〔查閱資料〕CO氣體能使?jié)駶櫟狞S色氯化鈀試紙變藍色．
〔設(shè)計實驗〕根據(jù)各自的猜想，他們共同設(shè)計了如下圖的實驗裝置進行探究．

〔現(xiàn)象與分析〕
現(xiàn)象結(jié)論
如果裝置B______，裝置C無現(xiàn)象則猜想①成立
如果裝置B無現(xiàn)象，裝置C______則猜想②成立
如果裝置B______，裝置C______則猜想③成立
〔結(jié)論〕實驗現(xiàn)象證明猜想③成立，同學們的疑問是合理的．
〔反思〕
（1）同學們對CO產(chǎn)生的原因進行了分析：
①原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接發(fā)生反出產(chǎn)生CO；
②原因二：反應(yīng)C+2CuO
高溫
.
2Cu+CO2↑中的一種產(chǎn)物和反應(yīng)物木炭又發(fā)生了化學反應(yīng)，產(chǎn)生了CO；
請你從原因一、原因二中選擇其一，用化學方程式表示存在此原因的化學反應(yīng)原理______．
（2）根據(jù)上述實驗，請你歸納出單質(zhì)碳在工業(yè)上的重要用途______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

用H2和CuO反應(yīng)的實驗來測定水的組成，如圖A所示．請回答下列問題：

（1）實驗中，用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：
①檢驗氫氣純度后，先通一段時間氫氣，再加熱CuO進行反應(yīng)，其主要目的是______．
②與CuO反應(yīng)前，應(yīng)將制取的H2通過圖B所示裝置，其中所盛的試劑是______．
（2）實驗中，測定的數(shù)據(jù)如表所示，根據(jù)數(shù)據(jù)計算生成的水中氫氧元素的質(zhì)量比為：（要求有計算式）______
實驗前實驗后
CuO和玻璃管總質(zhì)量65.6g59.2g
CaCl2和U形管的總質(zhì)量100.8g108.0g
（3）下列情況下，對實驗測定結(jié)果一定沒有影響的是______（填序號）
①相對CuO而言，H2是過量的；②CuO粉末中含有不與H2反應(yīng)的雜質(zhì)；③反應(yīng)中部分CuO變成Cu2O；④干燥劑CaCl2有部分失效；⑤用固體NaOH代替CaCl2做干燥劑．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有純凈干燥的CO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，燃燒停止后，在集氣瓶底發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒生成，瓶內(nèi)壁上有白色物質(zhì)生成．
（1）甲認為黑色顆粒是______（用化學式填空），白色物質(zhì)可能是Na2O或Na2CO3；乙同學認為白色物質(zhì)還有可能是氫氧化鈉固體．甲同學認為乙同學的猜想不正確，其理由是______；
（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)：氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉：Na2O+H2O=2NaOH．甲同學據(jù)此對白色物質(zhì)進行了如表實驗：
實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
方案1取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O
方案2①取樣品少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水振蕩，樣品全部溶于水，向其加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀白色物質(zhì)是______
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象
（3）丙同學認為方案1得到的結(jié)論不正確，理由是：______
（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方式為：______，屬于基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知某食鹽中摻有純堿．為測定純堿含量，按下圖裝置進行實驗：實驗步驟：

（1）組裝儀器______．
（2）準稱D裝置為m1克．
（3）準稱樣品混合物的質(zhì)量n克放也入B內(nèi)．
（4）______，使稀H2SO4緩緩滴在樣品上，直至不再產(chǎn)生氣泡．
（5）向A中鼓入空氣，要緩緩進氣幾分鐘后，再稱______（儀品名稱）的總質(zhì)量為m2克），
請你：（1）將步驟中缺處補充完整．
（2）鼓入空氣目的是______，A應(yīng)盛______溶液（俗稱），用作______．
（3）步驟4、5操作要慢，緩其目的是______，過快，導致實驗值______（偏大或�。�
（4）E作用______．
（5）由記錄數(shù)據(jù)處理，含有純堿的質(zhì)量分數(shù)為______．
（6）夾子K在______操作后打開．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

有機物A在氧氣中充分燃燒后只生成二氧化碳和水．為確定A的組成，某同學進行了如下探究．

【猜想】猜想Ⅰ：A中只含C、H兩種元素
猜想Ⅱ：A中含C、H、O三種元素
【實驗】如上圖
【結(jié)論】
（1）猜想______正確（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．你的判斷依據(jù)是______．
（2）在有機物A中所含元素的質(zhì)量比為______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

小明對一含鐵元素的黑色粉末狀物質(zhì)的可能成分做了如下幾種猜測：①可能是Fe②可能是FeO③可能是Fe2O3④可能是
Fe3O4，小紅通過查閱資料得知Fe3O4有磁性，可被磁鐵吸引．請回答下列問題：
（1）小明猜測中，不做實驗就可排除的是______（填序號）；
（2）小華將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引，于是得出結(jié)論：黑色粉末一定是Fe3O4．你認為小華的結(jié)論是否正確？______（填“正確”或“不正確”）；
（3）將黑色粉末加入到CuSO4溶液中，若出現(xiàn)______的現(xiàn)象，可證明黑色粉末是Fe粉；其中發(fā)生的化學反應(yīng)的基本類型為______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．
【閱讀資料】①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣；③氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某研究組設(shè)計的制取裝置如圖1所示（固定裝置省略）

回答下列問題：
（1）圖1裝置A中制取氫氣的化學方程式為．
（2）裝置B的作用是．
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式為．
【產(chǎn)品的定量測定】
通過上述方法制得的氫化鈣樣品中�；煊形赐耆磻�(yīng)的鈣（其余可能的雜質(zhì)忽略不計）．樣品純度的測定步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖2（固定裝置省略）所示連接儀器
②調(diào)整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取量氣管液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0ml．
③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合．
④反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，再次讀取量氣管液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0ml．
回答下列問題：
（4）如何判斷樣品與水完全反應(yīng)：．
（5）反應(yīng)生成氫氣的體積為ml．
（6）已知該條件下，氫氣的密度為0.09mg/ml．求樣品中氫化鈣的純度．（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

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