Question

元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。

H 氫								He 氦
Li 鋰	Be 鈹		B 硼	C 碳	N 氮	O 氧	F 氟	Ne 氖
Na 鈉	Mg 鎂		Ar 鋁	Si 硅	P 磷	S 硫	Cl 氯	Ar 氬

請(qǐng)認(rèn)真分析表中信息，回答下列問題：
(1)地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是       ，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為     。
(2)由原子序數(shù)為8和13的兩種元素組成的化合物是               (寫化學(xué)式)。
(3)元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右                            
（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是             (填序號(hào))：
　A．質(zhì)子數(shù)不同  B．中子數(shù)不同  C．相對(duì)原子質(zhì)量不同

Answer 1

(1)元素名稱是   硅   ，質(zhì)子數(shù)為   14    。
(2)化合物是      Al₂O₃        (寫化學(xué)式)。
(3)從左至右  金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素   
（4）本質(zhì)的區(qū)別是       A      (填序號(hào))：

：（1）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是硅；該元素原子的質(zhì)子數(shù)為 14；
（2）根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；表示的粒子符號(hào)為S；由結(jié)構(gòu)示意圖可知最外層電子數(shù)為 6；
（3）從周期表中查出原子序數(shù)為8和13的兩種元素分別是O和Al，已知鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，利用化合價(jià)數(shù)值交叉法書寫，組成的化合物的化學(xué)式為：Al₂O₃；
（4）根據(jù)元素周期表中每一個(gè)周期都從金屬元素開始，到非金屬元素，到稀有氣體元素結(jié)束（第一周期從非金屬元素氫開始）（或原子序數(shù)（核電荷數(shù)）依次增大）；
（5）根據(jù)不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；
故答案為：（1）硅； 14；
（2）S；6；
（3）Al₂O₃ ；
（4）金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素；（或原子序數(shù)（核電荷數(shù)）依次增大）
（5）A．