Question

下列算式或計算結果正確的是（　�。�

A．CO中碳和氧的質量比為1：1

B．NH3的式量為14+1×3=17

C．“3SO2”的相對分子質量總和與“2SO3”的相對分子質量總和相等

D．NaNO3中氮的百分含量為： 2N NaNO3 ×100%

Answer 1

A、根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，可得CO中碳和氧的質量比為：12：16=3：4；故A錯誤；
B、根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，NH3的式量為14+1×3=17；故B正確；
C、3SO₂的相對分子質量為：3×（32+16×2）=192；2SO₃的相對分子質量為：2×（32+16×3）=160；故C錯誤；
D、根據(jù)物質中某元素的質量分數(shù)=

該元素的相對原子質量  ×   原子個數(shù)

化合物的相對分子質量

×100%．因此NaNO₃中氮的百分含量=

N

NaNO3

×100%，故D錯誤；
故選B．