Question

3.2克某有機物A完全燃燒，生成4.4 克 CO₂和3.6克 H₂0．小李認為A中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素；小張認為A中只含有碳、氧元素，沒有氧元素；小王認為一定含有碳、氫、氧三種元素．你認為

小王

的觀點是正確的，并通過計算幫助他說服另外兩位同學．寫出你的計算過程：

該有機物中含有C的質(zhì)量為：4.4×

12

44

×100%=1.2g；
該有機物中含有H的質(zhì)量為：3.6×

2

18

×100%=0.4g；
該有機物中含有O的質(zhì)量為：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g

．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答本題．根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量和二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)，計算出該有機物中含有C的質(zhì)量，同理，根據(jù)生成水的質(zhì)量和H₂O中氫元素的質(zhì)量分數(shù)，計算出該有機物中含有H的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前該有機物質(zhì)量減去C、H的質(zhì)量，就是其含有O的質(zhì)量；據(jù)此即可判斷該有機物中含有的元素．

解答：解：該有機物中含有C的質(zhì)量為：4.4×

12

44

×100%=1.2g；
該有機物中含有H的質(zhì)量為：3.6×

2

18

×100%=0.4g；
該有機物中含有O的質(zhì)量為：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g，判斷該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素．
故答案為：小王、該有機物中含有C的質(zhì)量為：4.4×

12

44

×100%=1.2g；
該有機物中含有H的質(zhì)量為：3.6×

2

18

×100%=0.4g；
該有機物中含有O的質(zhì)量為：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g

點評：本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．運用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)中含有的元素，是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的題目中常見的類型，解題的關(guān)鍵是正確理解質(zhì)量守恒定律關(guān)于反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．