Question

室溫下，向49.8g某濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入160g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的CuSO₄

溶液，二者恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：

(1)該氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為________g。

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

Answer 1

小白解析：此類題目可以先將化學(xué)方程式寫出來,因?yàn)槭峭耆�反�?yīng)，所以參與反應(yīng)的NaOH是16g

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂$ + Na₂SO₄

 80      160     98       142

 x       16g      y         z

ð80/x=160/16g,ðx=8g為NaOH的質(zhì)量

ð98/y=160/16g,ðy=9.8g

反應(yīng)后溶液中只含有Na₂SO₄, 其中Cu(OH)₂是沉淀的，這點(diǎn)要注意

溶液總質(zhì)量是49.8g+160g-9.8g=200g

z=14.2g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（14.2g）/（209.8g-9.8g）Í100%=7.1%