在2Fe203+3C
 高溫 
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4Fe+3C02↑的反應(yīng)中，還原劑是（　�。�
分析：根據(jù)還原劑在反應(yīng)中得到氧的特點，分析反應(yīng)2Fe203+3C
 高溫 
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4Fe+3C02↑中的得氧物質(zhì)，即該反應(yīng)的還原劑．
解答：解：在煉鐵反應(yīng)2Fe203+3C
 高溫 
.
 
4Fe+3C02↑中，C得到氧而生成了CO2，因此，C為該反應(yīng)的還原劑；
故選B．
點評：通常所見的還原劑有木炭C、一氧化碳CO和氫氣H2，其中氣體還原劑為一氧化碳CO和氫氣H2，氣體單質(zhì)還原劑為氫氣H2，固體單質(zhì)還原劑為木炭C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的學(xué)生研究過量的炭粉與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：氣體產(chǎn)物全部是C02．
（2）查閱資料：a．氮氣不能與炭粉及Fe2O3反應(yīng)b．高溫下可以發(fā)生下列反應(yīng)：2Fe203+3C
 高溫 
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4Fe+3CO2↑  C+C02
 高溫 
.
 
2CO
（3）設(shè)計方案：將一定量氧化鐵在隔絕空氣的環(huán)境下與過量炭粉充分反應(yīng)．用實驗中實際測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，與理論計算得到的CO2的質(zhì)量進行比較．
（4）實驗裝置：如圖所示．
精英家教網(wǎng)
（5）實驗操作：
①稱量：反應(yīng)前Fe2O3的質(zhì)量3.20g；炭粉的質(zhì)量2.00g；玻璃管C的質(zhì)量48.48g．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體共52.24g．
②加熱前先通一段時間氮氣，再夾緊彈簧夾T，點燃酒精噴燈加熱．
（6）問題分析：
①用酒精噴燈而不用酒精燈的目的是
 
．②加熱前先通一段時間氮氣的目的是
 
．
③理論計算：若氧化鐵與炭粉反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是C02，求3.20g氧化鐵完全反應(yīng)時生成CO2的質(zhì)量．
④根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算實驗中實際獲得氣體的質(zhì)量．
（7）結(jié)論：（要求簡述獲得結(jié)論的理由）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2Fe203+3C
 高溫 
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4Fe+3C02↑的反應(yīng)中，還原劑是（　�。�
A．Fe203B．CC．FeD．C02

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