【題目】圖1為NaCl和KNO3的溶解度曲線。

（1）20℃時，KNO3的溶解度是_______。

（2）50℃時，將50gKNO3固體加入到50g水中得到的是KNO3的_______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時溶液的溶質質量分數(shù)是_______（保留到0.1%）

（3）除去NaCl溶液中混有少量的KNO3，提純NaCl的方法是_______。

（4）20℃時，某同學進行了圖2實驗，得到相應溶液①~④，說法正確的是______。

A①②中溶液的溶質質量分數(shù)相等

B③④中溶液的溶質質量分數(shù)相等

C將③④降溫至20℃，均有晶體析出且m(KNO3)＞m(NaCl)

D將③④降溫至20℃，溶質的質量③＞④

【答案】31.6g/100g水 飽和 46.1% 蒸發(fā)結晶 AC

【解析】

（1）由溶解度曲線圖可知20℃時，KNO3的溶解度是31.6g/100g水；故填：31.6g/100g水。

（2）50℃時，KNO3的溶解度是85.5g/100g水，即50℃時100g水中最多能溶解85.5gKNO3，則50g水中最多能溶解42.75g，加入50g硝酸鉀后能形成飽和溶液，溶質的質量分數(shù)=×100%≈46.1%，故填：飽和；46.1%。

（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以利用蒸發(fā)結晶方法進行分離得到NaCl，故填：蒸發(fā)結晶。

（4）A、由圖中可知20℃時①②中加入的20g溶質都完全溶解了，且兩個燒杯中的溶劑都是100g，因此溶質質量分數(shù)相等，故A正確；

B、50℃時NaCl的溶解度是37g/100g水，所以加入的40gNaCl并沒有全部溶解，50℃時KNO3的溶解度是85.5g/100g水，所以加入的40g KNO3全部溶解，而兩個燒杯中的溶劑質量相同，所以③④中溶液的溶質質量分數(shù)不相等，故B錯誤；

C、降溫至20℃時，氯化鈉的溶解度是36g/100g水，硝酸鉀的溶解度是31.6g/100g水，故④會析出4g，③會析出8.4g，即m(KNO3)＞m(NaCl)，故C正確；

D、將③④降溫至20℃時，④中的溶質質量變?yōu)?/span>36g，③中的溶質質量變?yōu)?/span>31.6g，即溶質的質量③＜④，故D錯誤。

故選AC。

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則下列說法中正確的是

A．氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質

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提出問題：什么導致溶液先變紅再褪色？

猜想與假設：

猜想1：甲同學“可能是無色酚酞溶液變質導致溶液褪色”；

猜想2：乙同學“可能是生成的過氧化氫使溶液褪色”．

實驗與結論：

a：甲同學提出的猜想，立即遭到其他同學的反對，因為______________________________；

b：為了驗證自己的猜想，乙同學設計了以下方案并實驗驗證：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取少量稀氫氧化鈉溶液于試管中，滴加1﹣2滴酚酞試液，變紅后，___________觀察現(xiàn)象

溶液依然為紅色

____________________

討論交流：你還能提出不同的猜想嗎？如果還能提出新的合理的假設和方案你將獲得獎勵分4分．

猜想3：_____________

方案3：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

_________________

_______________

______________

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