過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量為______。

(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

友情提示：實驗中過氧化氫分解的化學方程式為 2H2O2 2H2O+O2↑

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒可求出生成氧氣的質(zhì)量： 34.0 g+0.5 g-33.7 g=0.8 g

在化學方程式中：已知氧氣的質(zhì)量為0.8 g，即可求出溶 液中所含H2O2的質(zhì)量。再依據(jù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%，求出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 答案：（１）0.8 g

(2)解：設(shè)34.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。

2H2O2 2H2O+O2↑

68          32

x          0.8 g

x=1.7 g

過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝

答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變�。撑d趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：
精英家教網(wǎng)
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量為
 
．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
友情提示：實驗中過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2+2O2．

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科目：初中化學 來源： 題型：

過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變�。撑d趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示
精英家教網(wǎng)
計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，其反應方程式為2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．，所以久置的過氧化氫溶液，其H2O2的濃度會變小．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中H2O2的濃度，進行實驗．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：
精英家教網(wǎng)
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量為
 
．
（2）計算該過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)．
（3）如果將34.0g該溶液配制成1%的過氧化氫溶液，需加水的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某學習小組同學用久置的過氧化氫溶液（如圖）制取氧氣，取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，充分反應．完成下列分析及計算：
（1）小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算氧氣的質(zhì)量，其計算式為：
生成氧氣的質(zhì)量=34g×10%×
氧的相對原子質(zhì)量×2
過氧化氫的相對分子質(zhì)量
×100%=34g×10%×
16×2
1×2+16×2
×100%=3.2g．
老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是
 
（填字母序號）．
A．過氧化氫的氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算有誤
B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中
（2）請你根據(jù)化學方程式幫助小明計算理論上可制取氧氣的質(zhì)量．
（3）小亮思考：過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，導致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減�。畬嶒灲Y(jié)束后，稱得錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是35.2g．請計算這瓶過氧化氫溶液中實際溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?薊縣一模）過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變�。撑d趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量為
0.8g
0.8g
．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

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