Question

【題目】為了測(cè)定某石灰石樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入四個(gè)等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后用天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

試驗(yàn)次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質(zhì)量/g	25.0	25.0	25.0	25.0
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	50.0	100.0	150.0	200.0
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g	72.5	120.0	167.5	216.2

請(qǐng)回答下列問題并計(jì)算：
（1）經(jīng)分析，在第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)物完全反應(yīng)完了．
（2）25.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多能生成氣體g．
（3）計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計(jì)算過程）．
（4）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系（標(biāo)注必要的數(shù)值）．

Answer 1

【答案】
（1）稀鹽酸
（2）8.8
（3）解：設(shè)25.0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，需要鹽酸的質(zhì)量為y

CaCO3+	2HCl	═	CaCl2+	H2O+	CO2↑
100					44
x					8.8g

x=20.0g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%=80.0%

答：樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%

（4）解：每消耗50.0g鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.5g，設(shè)生成8.8g二氧化碳時(shí)需要鹽酸的質(zhì)量為y

y=176g

所以加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系圖為：

【解析】解：（1）有題目給出的信息可知：第1次加入50.0g鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為25.0g+50.0g﹣72.5g=2.5g、第2次加入 100.0g鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為25.0g+100.0g﹣120.0g=5.0g，說明每消耗50.0g鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.5g，第3次加入 150.0g鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為25.0g+150.0g﹣167.5g=7.5g，第3次加入 200.0g鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為25.0g+200.0g﹣216.2g=8.8g，說明第1、2、3次鹽酸完全反應(yīng)，第4次酸有剩余，碳酸鈣全部反應(yīng)．所以答案是：稀鹽酸；（2）根據(jù)（1）中分析25.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多能生成氣體8.8g；所以答案是：8.8；
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．