Question

（2010?北京）向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①～⑤．下列說(shuō)法正確的是（ ）

資料：A的溶解度
溫度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

• A．②中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
• B．③⑤中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
• C．②④⑤的溶液為飽和溶液
• D．①③④⑤中沒有固體存在

Answer 1

【答案】分析：溶解度為一定溫度下，100g水溶解溶質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量；結(jié)合A物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，根據(jù)溶液變化流程中的條件，判斷物質(zhì)的溶解及所得溶液的狀態(tài)或組成；由資料中物質(zhì)A的溶解度可知，物質(zhì)A的溶解度隨溫度升高而增大．
解答：解：A、根據(jù)A物質(zhì)在30℃的溶解度為41.4g、60℃的溶解度為55.2g，可判斷41.4g物質(zhì)A在25℃時(shí)不能完全溶解而在60℃時(shí)可以全部溶解且為不飽和溶液，則溶液②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故A不正確；
B、溶液③為60℃時(shí)100g水溶解41.1gA物質(zhì)所形成的溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈29.3%；
溶液⑤為50℃時(shí)100g水溶解50.4gA的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈33.5%；故B不正確；
C、綜合A、B項(xiàng)分析可知：溶液②⑤為飽和溶液；60℃A的溶解度為55.2g，溶液④為60℃時(shí)100g水溶解50.4gA，可判斷此時(shí)溶液為不飽和溶液；故C不正確；
D、根據(jù)20℃A的溶解度為37.2g可判斷，25℃時(shí)37.2gA溶解在100g水中形成不飽和溶液，沒有固體存在；綜合A、B、C項(xiàng)分析，溶液③④均為不飽和溶液，沒有固體存在；而溶液⑤恰好飽和，沒有固體存在．故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：利用物質(zhì)的溶解度判斷溶液的狀態(tài)時(shí)，要明確溶解度是在該溫度下100g水所能溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量．