Question

3．童童同學為了測定氯化鉀和硫酸鉀混合物的組成情況，進行了如圖實驗．

請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄；
（2）求解混合物中發(fā)生反應的物質質量（X）的比例式是$\frac{174}{233}=\frac{x}{2.33g}$；
（3）混合物中氯化鉀和硫酸鉀質量的最簡整數(shù)是1：2；
（4）在滴加氯化鋇溶液的過程中，燒杯中各溶質質量的變化情況是硫酸鉀質量逐漸減少至消失，氯化鉀的質量逐漸增大，當反應停止后質量不變；
（5）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是10%；
（6）上述所用的氯化鋇溶液是由25%的氯化鋇溶液配制的，需要25%的氯化鋇溶液的質量是41.6g．

Answer 1

分析 （1）該實驗硝酸鋇和硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，根據(jù)質量守恒定律正確書寫化學方程式；
（2）根據(jù)化學方程式中各物質的質量比分析解答；
（3）根據(jù)化學方程式，結合沉淀的質量來計算出硫酸鉀的質量即可解答；
（4）隨著反應的進行，反應物：硫酸鉀的質量逐漸減少，生成物：硝酸鉀的質量逐漸增大；
（5）根據(jù)反映的方程式由沉淀的質量計算出生成的氯化鉀，再根據(jù)質量守恒定律和溶質的質量分數(shù)計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．
（6）根據(jù)溶質質量不變原理計算需要25%的氯化鋇溶液的質量．

解答 解：（1）硝酸鋇和硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，化學方程式為：K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃．
（2）設硫酸鉀的質量為x
K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄
174                           233
x                              23.3g
$\frac{174}{233}=\frac{x}{2.33g}$  解得：x=17.4g
（3）混合物中硝酸鉀和硫酸鉀質量比為（26.1g-17.4g）：17.4g=1：2；
（4）隨著反應的進行，硫酸鉀的質量逐漸減少直到消失，氯化鉀的質量逐漸增大，當反應停止后質量不變；
（5）設氯化鋇的質量為y，生成硝酸鈉的質量為z
K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl
             208       233      149
               y         23.3g     z
$\frac{208}{y}=\frac{233}{23.3g}=\frac{149}{z}$   解得：y=20.8g，z=14.9g
（5）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是：$\frac{14.9g+26.1g-17.4g}{26.1g+155.9g+104g-23.3g-23.7g}×100%$=10%
（6）所用的氯化鋇溶液的溶質的質量分數(shù)是：
$\frac{10.4g}{104g}×100%$=10%
設需要25%的氯化鋇溶液的質量是m
m×25%=104g×10%   解得：m=41.6g．
故答為：（1）K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄↓；（2）$\frac{174}{233}=\frac{x}{2.33g}$；（3）1：2；（4）硫酸鉀質量逐漸減少至消失，氯化鉀的質量逐漸增大，當反應停止后質量不變；（5）10%；（6）41.6g．

點評 本題考查了氯化鋇與硫酸鉀的化學性質，同時考查了化學方程式的書寫以及根據(jù)化學方程式計算溶液的質量分數(shù)，要求學生熟練掌握常見物質的化學性質以及相關的化學方程式．