Question

1．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無(wú)色溶液﹙如圖甲所示﹚，為確認(rèn)其中的溶質(zhì)，他設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探

究活動(dòng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
【猜想與假設(shè)】其溶質(zhì)可能為NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃中的一種．
【資料查閱】上述四種物質(zhì)的相
關(guān)信息如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下某稀溶液的pH	7	13	11	9

【探究過(guò)程】如圖乙所示，在操作①后其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是溶液變紅，可確定溶質(zhì)不是NaCl；在進(jìn)行操作②時(shí)有無(wú)色無(wú)味得到氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是CO₂（寫化學(xué)式），由此又可排除假設(shè)物質(zhì)中的氫氧化鈉．
【探究結(jié)論】你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設(shè)物質(zhì)中的碳酸鈉，
依據(jù)是寫出化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【探究反思】另有同學(xué)猜想其中的溶質(zhì)還可能是Na₂SO₄，但又沒(méi)有Na₂SO₄的上述表列信息．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作的相關(guān)現(xiàn)象判斷，該溶液中的溶質(zhì)不是（選填是、不是）Na₂SO₄，理由是：滴加酚酞試液變成紅色，說(shuō)明不含有硫酸鈉．

Answer 1

分析 【探究過(guò)程】根據(jù)三種物質(zhì)溶液的酸堿性及對(duì)酚酞試液的作用分析；根據(jù)氫氧化鈉不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體解答；
【探究結(jié)論】利用碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，判斷溶液的可能性；
【探究反思】根據(jù)硫酸鈉溶液顯中性分析．

解答 解：【探究觀察】NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃中只有氯化鈉溶液為中性，而其余的溶液都顯堿性，若溶質(zhì)不是NaCl，則滴加酚酞試液會(huì)變成紅色；在進(jìn)行操作②滴加稀鹽酸時(shí)有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明不是氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸�鈉和鹽酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；
故答案為：溶液變紅；CO₂；氫氧化鈉；
【探究結(jié)論】根據(jù)計(jì)算可以知道在20℃時(shí)飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.6g}{9.6g+100g}$×100%=8.8%，而題目中標(biāo)注的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以這瓶試劑不可能的是碳酸氫鈉溶液，而碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以等于10%，因此可能是碳酸鈉，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
故答案為：碳酸鈉；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【探究反思】硫酸鈉溶液為中性溶液，因此若滴加酚酞試液變成紅色，則說(shuō)明不含有硫酸鈉；
故答案為：不是；滴加酚酞試液變成紅色，說(shuō)明不含有硫酸鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了破損標(biāo)簽試劑的確定，完成此題，可以依據(jù)破損標(biāo)簽的部分已經(jīng)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．要求同學(xué)們熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應(yīng)用．