Question

（2009?無錫）某二價金屬氧化物（MO）5g與45g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%．求：
（1）該金屬的相對原子質(zhì)量．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：金屬氧化物MO和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到硫酸鹽MSO₄的溶液，反應(yīng)中沒有氣體和沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，金屬氧化物與稀硫酸的質(zhì)量和即反應(yīng)后所得硫酸鹽MSO₄溶液的質(zhì)量；利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可求得反應(yīng)生成硫酸鹽的質(zhì)量；利用生成硫酸鹽的質(zhì)量和金屬氧化物的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可計算金屬的相對原子質(zhì)量和參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量；
最后使用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，求得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）設(shè)金屬M的相對原子質(zhì)量為x，消耗硫酸的質(zhì)量為y
MO+H₂SO₄═MSO₄+H₂O
x+16 98  x+96
5g      y （5g+45g）×30%
=  x=24
=  y=12.25g
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈27.2%
答：該金屬的相對原子質(zhì)量為24，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為27.2%．
點評：根據(jù)化學方程式可表示物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用相應(yīng)兩物質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量可計算某元素的相對原子質(zhì)量．