Question

某工廠化驗(yàn)室為檢驗(yàn)石灰石的純度，取6g樣品（不含堿性雜質(zhì)）粉碎后放入燒杯中，加入120g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸，生成的氣體全部放出后，發(fā)現(xiàn)尚需20g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液去中和多余的鹽酸．求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）設(shè)氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
20×4% x
∴
解之得：x=0.73g
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為y
和碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為：120g×3.65%-0.73g=3.65g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
y 3.65g
∴
解之得：y=5g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈83.3%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．
分析：先通過氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式計(jì)算出多余的鹽酸，然后用總的鹽酸量減去氫氧化鈉中和掉的鹽酸的量，就為碳酸鈣消耗鹽酸反應(yīng)的量，這樣就求出了碳酸鈣消耗的鹽酸的量．然后通過鹽酸與碳酸鈣的化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈣的量，然后再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生須認(rèn)真分析題意，找出各物質(zhì)間的關(guān)系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算，才能解答．