Question

18．今天是某校實驗室開放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：

次數(shù)	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸質(zhì)量/g	20	20	20
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.08	0.08	0.04

試計算：
（1）共制得氫氣0.2g．
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）共制得氫氣質(zhì)量為：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，
故填：0.2．
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，第1次20g稀硫酸中的硫酸完全反應(yīng)，設(shè)20g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
        98                 2
         x               0.08g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.08g}$，
x=3.92g，
實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.92g}{20g}$×100%=19.6%，
答：實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．