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“聯合制堿法”中的如下反應：向飽和食鹽水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥．請用化學方程式表示：________．

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
分析：根據題意，向飽和食鹽水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥（由質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，該氮肥是氯化銨），寫出反應的化學方程式即可．
解答：向飽和食鹽水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥（由質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，該氮肥是氯化銨），反應的化學方程式為：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．
故答案為；NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．
點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?蘇州）純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域．工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產純堿．其流程如下：

已知有關物質重要反應的化學方程式如下：
①NaCl+NH3+H2O+CO2?NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑
③2NH4Cl+X?2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根據以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其一和加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是
過濾
過濾
；溶液中多余的純堿可以加
鹽酸
鹽酸
試劑來除去．
（2）氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要加壓條件的原因是：
促進更多二氧化碳溶解，使反應更充分
促進更多二氧化碳溶解，使反應更充分
．
（3）在氨堿工業(yè)的歷史上．如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現了兩種工藝：一是“索爾維法”．即在氯化銨溶液中加入物質X
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式），產生了可循環(huán)使用的氨氣，和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化氨的
溶解度
溶解度
，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用．
（4）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結晶析出氯化銨固體？答：
因氯化銨受熱易分解
因氯化銨受熱易分解
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品2.4g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示．求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?河東區(qū)二模）我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻．其生產工藝流程示意圖如圖所示：

（1）粗鹽水中主要含有
Ca
2+
 
、Mg2+、
SO
2-
4
等雜質離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、制精．則加入試劑合理的順序為
BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
、鹽酸（只寫一種）．
（2）制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，該反應原理可看作是由①CO2+NH3+H2O═NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl兩個反應加合而成，則②的反應類型為
復分解反應
復分解反應
．
（3）X的化學式為
CO2
CO2
．
（4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）2反應的產物之一可用于循環(huán)使用，該產物的名稱為
氨氣
氨氣
，寫出Y的一種用途
氮肥
氮肥
．
部分物質溶解性（室溫）
  OH-   
SO
2-
4
  
CO
2-
3
 
Mg
2+
 
  不 溶  微 
 Ca2+ 微  微   不
 Ba2+  溶  不 不 

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?廬陽區(qū)一模）“聯合制堿法”是由我國著名化學家侯德傍先生發(fā)明的，其氯化鈉的利用率高達96%．其原理流程如圖所示：
（1）寫出流程中一種氧化物的化學式
H2O或CO2
H2O或CO2
．
（2）氨極易溶于水，向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合溶液（稱為氨鹽水）．氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是
氨鹽水顯堿性
氨鹽水顯堿性
．
（3）工業(yè)生產純堿的流程中，碳酸化時析出碳酸氫鈉而沒有析出碳酸鈉的原因是
相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度
相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度
．
（4）寫出氯化銨溶液與熟石灰反應的化學方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（5）氯化鈣常用于合成藥物，青少年正處于生長發(fā)育階段，需要攝入足夠的鈣，寫出一個合理的補鈣方法：
多吃富含鈣的食物
多吃富含鈣的食物
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網純堿屬于
 
類物質（填“酸”、“堿”或“鹽”）．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液顯
 
色．我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產方法--“聯合制堿法”．
（1）“聯合制堿法”的生產過程中部分化學方程式為：
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
③2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑．
第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：
 
，
 
從該步反應還可以獲得
 
肥．
（2）將第②步所得濾液（NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．你認為NH4Cl先結晶的原因可能是什么（請參考如圖）：
 
．

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