Question

用鉑做電極電解1L質(zhì)量分數(shù)為5.2%的氫氧化鈉溶液（ ）密度為1.06g/ml），當溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)改變1.0%時停止電解，此時溶液中符合下表關系的是

	NaOH的質(zhì)量分數(shù)	陽極析出物的質(zhì)量	陰極析出物的質(zhì)量
A	6.2%	19	152
B	6.2%	152	19
C	4.2%	1.2	9.4
D	4.2%	9.4	1.2

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：氫氧化鈉在電解水的過程中起到增強導電性的作用，自身質(zhì)量不變，因此隨著水電解放出氫氣和氧氣，溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)增大；根據(jù)水電解，陽極即正極產(chǎn)生氧氣、陰極即負極產(chǎn)生氫氣，計算出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，完成對問題的判斷．
解答：解：氫氧化鈉在電解水的過程中起到增強導電性的作用，自身質(zhì)量不變，因此隨著水電解放出氫氣和氧氣，溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)增大，由于起始濃度為5.2%，所以也會由于水的消耗而使溶液濃度增大，根據(jù)題給信息可以排除C和D；
設當溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)改變1.0%時被電解的水的質(zhì)量為x
1L×1000×1.06g/ml×5.2%=（1L×1000×1.06g/ml-x）×（5.2%+1.0%）
x=170.97g
根據(jù)水電解水生成氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：8，則得到氫氣的質(zhì)量=170.97g×=19g，得到氧氣的質(zhì)量=171g-19g=152g；
依據(jù)水電解可知，陽極產(chǎn)生氧氣、陰極產(chǎn)生氫氣，分析A和B可以知道B選項是正確的．
故選B．
點評：為增強水的導電性，在電解水時常加入稀硫酸或氫氧化鈉，隨著水的分解，所加硫酸或氫氧化鈉在溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大．