Question

3．已知2K+2H₂O═2KOH+H₂↑，現(xiàn)向92.4g水中加入7.8g鉀，充分反應后水有剩余．求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)金屬鉀和水反應的化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出生成氫氣的質(zhì)量；然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計算．

解答 解：
設生成KaOH的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，
2K+2H₂O=2KOH+H₂↑
78       112   2
7.8g      x    y
$\frac{78}{7.8g}=\frac{112}{x}=\frac{2}{y}$
x=11.2g
y=0.2g
所得溶液氫氧化鉀分數(shù)為：$\frac{11.2g}{7.8g+92.4g-0.2g}×$100%=11.2%
故答案為：
（1）0.2；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是11.2%．

點評 本題屬于信息題和運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力的考查，可依據(jù)已有的知識和題目中提供的信息完成解答．