Question

6．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸可以清除水垢．某課外小組為了測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到200克水垢中，將產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w通入到足量的NaOH溶液，同時(shí)測(cè)得3分鐘內(nèi)NaOH溶液質(zhì)量的增加情況，結(jié)果表示如下：
（假設(shè)產(chǎn)生的CO₂氣體全部被吸收）

時(shí)間/S	0	30	60	90	120	150	180
增加的質(zhì)量/g	0	30	50	60	66	66	66

試回答下列問題
（1）實(shí)驗(yàn)中一共產(chǎn)生了66克CO₂氣體．
（2）在圖上畫出產(chǎn)生的氣體隨時(shí)間變化的曲線．

（3）計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，補(bǔ)齊計(jì)算步驟
（用到的相對(duì)原子質(zhì)量為C-12  O-16）
解：設(shè)水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
寫 化 學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
求相對(duì)分子質(zhì)量：10044
物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量：x66
列比例式計(jì)算：100：x=44：66
解方程求X：x=
求質(zhì)量分?jǐn)?shù)：求解出的x除以水垢樣品總質(zhì)量，乘以100%
$\frac{x}{200g}$×100%=
答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

Answer 1

分析 水垢中，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）由表中信息可知，生成二氧化碳質(zhì)量是66g，
故填：66．
（2）畫圖如下所示：

（3）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                      44
  x                      66g
則$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{66g}$，解得x=150g，
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{150g}{200g}$×100%=75%，
故填：（1）66；（2）44；66；44：66；75%．

點(diǎn)評(píng) 考慮水垢中的氫氧化鎂能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，但是不產(chǎn)生二氧化碳，所以氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)不影響根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量．