Question

少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明工具．
（1）燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的

 

性．
（2）鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕．鋁制品耐腐蝕的原因是

 

．
（3）鋁的利用比銅和鐵晚．金屬開發(fā)和利用的先后順序與下列

 

有關．
甲．金屬的活動性    乙．金屬的導電性      丙．金屑在地殼中的含量
（4）若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學已經選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是

 

．
（5）某合金由銅與鋅組成，現欲測定銅鋅含量，進行如下實驗：取該合金樣品10.0g放入燒杯中，然后將56.0g溶質質量分數為14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應．實驗記錄如下表：

編號	1	2	3	4
加入硫酸的質量/g	14	14	14	14
剩余固體的質量/g	8.7	7.4	6.1	6.0

試求：①該合金中銅的質量分數是

 

．
②第四次加入硫酸充分反應后，所得溶液中ZnSO₄的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1．

Answer 1

分析：（1）利用金屬的延展性可把金屬壓成片、拉成絲；
（2）根據金屬鋁的化學性質，分析金屬鋁耐腐蝕的原因；
（3）根據金屬冶煉的難易程度與金屬活動性的關系分析大規(guī)模被使用的先后順序；
（4）根據金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，結合“三取中”的常用驗證金屬活動性的方法，可取鐵絲與銅、鋁的鹽溶液進行反應．
（5）①根據金屬活動性，銅不與硫酸反應，第4次加入稀硫酸，固體質量減少量小于前三次，說明所剩余固體全部為銅，銅與樣品質量比可計算該合金中銅的質量分數；
②根據反應的化學方程式，由硫酸質量計算生成硫酸鹽的質量、放出氫氣的質量，硫酸鹽的質量與反應后溶液質量比，可計算所得溶液中溶質的質量分數；其中反應后溶液質量可利用質量守恒定律計算求得．

解答：解：（1）利用金屬鋁具有良好的延展性可把金屬鋁制成片；故答案為：延展
（2）鋁在常溫下能與空氣中氧氣反應，在其表現形成一層致密的氧化鋁層，隔絕金屬鋁與氧氣的進一步接觸；故答案為：鋁在空氣中能與空氣中氧氣發(fā)生發(fā)應，在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止內部的鋁進一步被氧化．
（3）金屬的活動性越強，越難冶煉，大規(guī)模被使用越晚．
（4）可把打磨過的鐵絲分別插入硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液中，鐵絲能置換出硫酸銅中的銅卻不能置換硫酸鋁中的鋁，從而得到三種金屬的活動性順序為：鋁＞鐵＞銅；
（5）①銅不與硫酸反應，根據實驗數據可知，樣品中銅的質量為6.0g，該合金中銅的質量分數=

6.0g

10.0g

×100%=60.0%．故答案為：60.0%；
②設第三次所得溶液中ZnSO₄的質量為x，生成H₂的質量為y．
經分析知樣品中Zn的質量=10.0g-6.0g=4.0g
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
4g        x    y
則

65

4g

=

161

x

=

2

y

解得：x=9.9g；y=0.1g
溶液的質量=56.0g+4.0g-0.1g=59.9g
硫酸鋅的質量分數=9.9g÷59.9g=16.5%
答：所得溶液中硫酸鋅的質量分數是16.5%
故答案為：（1）延展性；      （2）鋁在空氣中能與空氣中氧氣發(fā)生發(fā)應，在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止內部的鋁進一步被氧化．   （3）甲； （4）Al₂（SO₄）₃；  CuSO₄；
（5）①40%；  ②16.5%

點評：驗證三種金屬活動性強弱關系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．