Question

9．小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室?guī)椭�整理化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶無色溶液，標(biāo)簽已破損（如圖），他想知道該溶液的成分．
【假設(shè)與探究】
小明認(rèn)為這瓶溶液可能是硫酸，他設(shè)計(jì)如下兩個(gè)方案進(jìn)行探究：
方案1：取樣于試管中，加入1～2滴紫色石蕊試液；
方案2：取樣于試管中，加入適量鐵粉．
（1）如果這瓶溶液是硫酸，則通過方案1將觀察到石蕊試液顯紅色；用方案2檢測硫酸所應(yīng)用的原理是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（用化學(xué)方程式表示）．老師告訴小明這是一瓶硫酸鹽溶液，并建議他繼續(xù)進(jìn)行探究，以確定這瓶溶液的成分．
【分析與推理】
（2）小明依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，歸納出如表所示的一些硫酸鹽．根據(jù)破損的標(biāo)簽，在表格空白處還可填入的物質(zhì)是ZnSO₄（用化學(xué)式表示）．

硫酸鉀	硫酸鈣	硫酸鈉	硫酸鎂		硫酸亞鐵
K2SO4	CaSO4	Na2SO4	MgSO4		FeSO4

（3）根據(jù)該溶液是無色的，小明確定該溶液不可能是上表中的FeSO₄．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
在老師指導(dǎo)下，小明取適量的該溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象；加熱，聞到刺激性的氨臭味；再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察到試紙變成藍(lán)色．由此，小明初步確定該溶液的主要成分可能是（NH₄）₂SO₄，請幫他寫出硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑．
【反思與交流】
為了防止試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕，在傾倒液體試劑時(shí)正確的操作方法是標(biāo)簽向著手心．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸能使石蕊試液變紅以及酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)表中的硫酸鹽的金屬活動(dòng)性都大于鐵的活動(dòng)性進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)硫酸亞鐵溶液呈淺綠色進(jìn)行解答；
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】根據(jù)硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和氨氣進(jìn)行解答；
【反思與交流】根據(jù)傾倒液體的方法解答．

解答 解：（1）酸能使石蕊試液變紅，所以如果這瓶溶液是硫酸，則通過方案1將觀察到石蕊試液顯紅色；酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；故填：紅；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）根據(jù)表中的硫酸鹽的金屬活動(dòng)性都大于鐵的活動(dòng)性，鋅的活動(dòng)性大于鐵，所以在表格空白處還可填入的物質(zhì)是硫酸鋅，化學(xué)式為ZnSO₄；故填：ZnSO₄；
（3）硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，所以該溶液是無色的，小明確定該溶液不可能是表中的硫酸亞鐵；故填：FeSO₄；
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和氨氣，化學(xué)方程式為：（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑．故填：（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；
【反思與交流】為了防止試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕，在傾倒液體試劑時(shí)要將標(biāo)簽向著手心，故填：標(biāo)簽向著手心．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)鑒別和檢驗(yàn)方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重硫酸鹽及陰離子檢驗(yàn)的考查，注意試劑的選擇、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系即可解答，具有一定的開放性，題目難度不大．