Question

13．取100g CaCl₂溶液，向其中逐滴加入Na₂CO₃溶液，直至不再產生沉淀為止，共用去80g Na₂CO₃溶液，過濾后得到濾液質量為170g．請計算：（CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）
（1）反應后生成沉淀的質量是10g．
（2）氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律求出生成的碳酸鈣的質量，根據碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應的方程式，由碳酸鈣的質量可求出氯化鈣溶液的溶質質量，再根據質量分數(shù)的計算公式氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，生成的碳酸鈣的質量為：100g+80g-170g=10g
（2）設氯化鈣的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
                111                 100
                  x                   10g
$\frac{111}{100}=\frac{10g}{x}$    解得：x=11.1g
氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{11.1g}{100g}×100%$=11.1%
答：（1）10g；（2）氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)11.1%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生須認真分析題意，找出各物質間的關系，正確寫出方程式，并能根據質量分數(shù)公式計算，才能正確解答．