Question

18．實驗室常用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．某同學(xué)用質(zhì)量為10克的石灰石和100克過量的稀鹽酸反應(yīng)，該同學(xué)測得的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如圖所示．（假定雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)．）
請回答下列問題：
（1）10克石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是8克．
（2）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少克？
（3）從圖中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)，計算參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）由圖中信息可以知道反應(yīng)消耗了碳酸鈣的質(zhì)量為10g-2g=8g；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出消耗的稀鹽酸的質(zhì)量，進而計算出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）反應(yīng)消耗了碳酸鈣的質(zhì)量為10g-2g=8g，
（2）設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2 HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73            44
 8g       y             x
  $\frac{100}{8g}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{x}$       
x=3.52g   
y=5.84g   
（3）參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{5.84g}{80g}$×100%=7.3%     
答案：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量為8g
（2）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.52克
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程進行計算的能力．學(xué)生要正確識圖和分析數(shù)量關(guān)系，從圖中找出有效數(shù)據(jù)進行計算，不要被其它數(shù)據(jù)干擾思維．