Question

向一定質(zhì)量的含硝酸亞鐵，硝酸銅，硝酸銀的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的金屬中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的金屬中一定含有________，可能含有________，濾液中一定含有的金屬離子是________，任意寫出一個發(fā)生反應的化學方程式________．

Answer 1

Ag、Fe、Cu    Zn    Zn²⁺    Zn+Fe（NO₃）₂═Fe+Zn（NO₃）₂
分析：由于鋅的金屬活動性比鐵、銀、銅都強，順序為鋅＞鐵＞銅＞銀，反應后加硫酸生成氣泡該氣泡為氫氣，因為銀銅不能與酸反應產(chǎn)生氫氣，所以該金屬只能是鐵或鋅或兩者都有，然后根據(jù)要求分析判斷即可．
解答：鐵、銀、銅三者的金屬活動性順序為鋅＞鐵＞銅＞銀，硝酸亞鐵，硝酸銅，硝酸銀的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉時先置換最弱的金屬，然后在置換較強的，以此類推，反應后加硫酸生成氣泡該氣泡為氫氣，因為銀銅不能與酸反應產(chǎn)生氫氣，所以該金屬只能是鐵或鋅或兩者都有，因此至少置換出了鐵，也可能置換完鐵后鋅還有剩余，這種情況無法判斷，所以濾渣中一定有Ag、Fe、Cu可能有Zn；濾液中一定含有Zn²⁺．
故答案為：Ag、Cu、Fe；Zn；Zn²⁺；Zn+Fe（NO₃）₂═Fe+Zn（NO₃）₂
點評：題主要考查了對金屬活動性順序的靈活應用，只有活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．