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6．某同學向130g生理鹽水中加入硝酸銀溶液，恰好完全反應后，過濾，并將沉淀進行干燥后稱量，得到2.87g，試計算該生理鹽水中溶質質量分數．（化學方程式為NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓）

分析 根據氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，依據沉淀的質量求出生理鹽水中溶質質量．

解答 解：
設參加反應的氯化鈉質量為x
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5        143.5
 x           2.87g
$\frac{58.5}{x}=\frac{143.5}{2.87g}$
解之得x=1.17g，
該生理鹽水中溶質質量分數=$\frac{1.17g}{130g}×$100%=0.9%
答案：該生理鹽水中溶質質量分數為0.9%．

點評 本題考查生活常識的記憶及利用化學反應方程式的計算，注意在平時加強記憶及該題中沉淀的質量是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．化學來源于生活，服務于生活．請回答下列生活中的有關問題．
（1）廚房里有下列幾種物質：①黃瓜；②牛奶；③大米．其中富含蛋白質的是②（填序號，下同）；富含糖類的是③；富含維生素的是①．
（2）家庭餐桌上的餐具有竹木筷子、塑料水杯、不銹鋼勺子，其中屬于合成有機高分子材料（簡稱合成材料）的是塑料水杯．
（3）泡茶時，為將茶葉與茶水分離，可在茶杯內裝上紗網，該設計利用的化學實驗操作原理是過濾．
（4）熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH）2．下列物質能清洗瓶內水垢的是②（填序號）．
①白酒                   ②食醋                  ③蘇打水．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下氯酸鉀、氧化汞能分解產生氧氣，關于這兩種物質的說法中正確的是（　�。�
A．都含有氧氣B．都屬于氧化物C．都含有氧分子D．都是含氧化合物

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．有機物X的結構如圖所示，請回答下列問題．
（1）有機物X的化學式CH4O．
（2）X的相對分子質量32．
（3）X中碳元素的質量分數為37.5%．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．“寒假假期”，小兵對“鐵與稀硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與稀硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a可能與硫酸的質量分數有關；b可能與鋅的形狀有關．
【設計并實驗】小兵用不同質量分數的稀硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗．
實驗編號硫酸的質量分數（均取20mL）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①20%鋅粒31.7
②20%鋅片50.9
③30%鋅粒61.7
④30%鋅片79.9
（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）小兵用如圖所示裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，氫氣應從f（填e或f或g）管通入；
【收集證據】（3）把數據羅列表中，據表分析
【得出結論】（4）結論是在相同條件下，硫酸的質量分數越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快；．（說一條）
【評價與反思】（5）如表是小兵第①組實驗的詳細數據．
　時段（均為1分鐘）第1分鐘　第2分鐘　第3分鐘　第4分鐘　第5分鐘　第6分鐘　
　H2的體積3.1mL　16.7mL　11.9mL　9.6mL　7.6mL　6.0mL　
請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因慢到快然后逐漸減慢；因為隨著反應的進行，反應放出熱量，反應速度加快，但隨著硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小，反應速度又逐漸減慢；．
（6）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？溫度（與（7）方案不同）設計實驗驗證：取質量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質質量分數相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間．
（7）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素，反應過程中，用將10min內收集的氫氣體積比較反應的快慢，控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數據如下表．
實驗
編號		試劑　前10min內產生的
   氫氣體積（mL）　
　不同純度的鋅不同體積和濃度的稀硫酸　
 a　純鋅　30mL30%　 564.3　
b　含雜質的鋅30mL30%　 634.7　
c　純鋅40mL30%　 449.3　
d　純鋅40mL30%　602.8
①比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是含雜質的鋅反應速率快．
②取13g含雜質的鋅進行實驗b，得到的氫氣為2000mL，則該種鋅的質量百分數50%（該條件下，氫氣的密度約為0.1克/升）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題．
（1）將c的不飽和溶液變成飽和的方法有：蒸發(fā)水．（舉1例）．
（2）a中混有少量的c，除去c，提純a的方法是：降溫結晶．
（3）a、b兩種物質t2℃等質量飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液溶質質量大小關系是：a=b（從以下各項中選擇：a＞b、a=b、a＜b）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．同學們周末騎自行車郊游野炊，同學們準備的野餐食譜如下：烤牛肉、菠菜、黃瓜拌粉皮家常涼菜、饅頭，以及炊具和其它用品等．

（1）上述食物富含蛋白質的是牛肉（填序號）．
（2）烤肉用的鐵鍋手柄用塑料制成，該塑料具有熱固性（填“熱塑性”或“熱固性”）
（3）烤肉時同學們聞到美味，吃到肉香，但飄散的煙塵主要對空氣造成污染．
（4）在野餐過程中某同學被蚊子叮咬了，皮膚表面紅腫痛癢，在叮咬處涂少量所帶物品中的AC（填序號），痛癢可減輕．
A．牙膏  B．米醋  C．肥皂  D．冰紅茶水
（5）熄滅烤肉時用的紅熱木炭，常采用的一種方法是用水澆滅或用沙子埋滅．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．A與B有如下的復分解反應：A+B→C+D
（1）若C為廚房內常用的調味品，在A溶液中加入鐵粉能產生氫氣，則A是稀鹽酸；寫出A、B兩溶液反應的化學方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（2）若A的固體是一種干燥劑，C是藍色沉淀，則A為氫氧化鈉；產生藍色沉淀的化學方程式2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．甲、乙同學在學完酸的化學性質后，做了如圖所示的實驗．請回答下列問題：
（1）甲做實驗時沒有觀察到明顯現象，所以對Ca（OH）2和稀鹽酸能否反應提出質疑．乙認為甲的實驗設計有問題，應當在Ca（OH）2溶液中先加入酚酞溶液，再滴加稀鹽酸就可以看到發(fā)生反應．
（2）寫出乙的實驗中反應的化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）實驗結束后，甲、乙同學依次將反應后的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中．乙向廢液缸內緩慢傾倒液體時，觀察到廢液缸中先產生氣泡，后出現白色沉淀．據此判斷：甲的廢液中含有的溶質是CaCl2和HCl，乙的廢液中含有的溶質是NaCl和Na2CO3，生成白色沉淀的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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