Question

13．Fe（OH）₃可用于制造醫(yī)藥、顏料等，其膠體可用于凈水．某化學(xué)興趣小組利用廢鐵屑來(lái)制備Fe（OH）₃粉末的流程如下：

提示：①?gòu)U鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵．
②Fe（OH）₃難溶于水，加熱時(shí)會(huì)分解生成氧化鐵和水．
③反應(yīng)Ⅱ中加入H₂O₂溶液的目的是將濾液Ⅰ中的FeSO₄氧化成Fe₂（SO₄）₃．
（1）操作a的名稱為過(guò)濾．
（2）反應(yīng)Ⅰ中，需要49g 20%的H₂SO₄溶液與5.6g鐵完全反應(yīng)．
（3）反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)方程式是2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2X，則X的化學(xué)式是H₂O．
（4）反應(yīng)Ⅲ中生成Fe（OH）₃的化學(xué)方程式是6NaOH+Fe₂（SO₄）₃=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．
（5）操作b后得到的Fe（OH）₃經(jīng)洗滌后只能放在陰涼處晾干，而不能用酒精燈烘干，原因是Fe（OH）₃加熱時(shí)會(huì)分解成氧化鐵和水．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的過(guò)程分析每個(gè)對(duì)應(yīng)的問(wèn)題，或者直接分析每個(gè)問(wèn)題，從給出的信息中找對(duì)應(yīng)的信息．

解答 解：
（1）操作a的結(jié)果是得到了濾液，從這個(gè)稱呼可知該操作過(guò)濾．
（2）反應(yīng)Ⅰ中，由于消耗了5.6g鐵，設(shè)消耗的20%的稀硫酸溶液的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56    98
5.6g  20%x
$\frac{56}{98}$=$\frac{5.6g}{20%x}$
x=49g
（3）反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)方程式是2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)前鐵原子有2個(gè)，硫原子3個(gè)，氧原子16個(gè)，氫原子4個(gè)，反應(yīng)后現(xiàn)有鐵原子有2個(gè)，硫原子3個(gè)，氧原子12個(gè)，氫原子0個(gè)，缺少四個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子，而這些原子分布在2個(gè)X分子中所以每個(gè)X分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，則X的化學(xué)式是 H₂O．
（4）反應(yīng)Ⅲ中生成Fe（OH）₃的是硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 6NaOH+Fe₂（SO₄）₃=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．
（5）由于信息提示“Fe（OH）₃難溶于水，加熱時(shí)會(huì)分解生成氧化鐵和水”，所以操作b后得到的Fe（OH）₃經(jīng)洗滌后只能放在陰涼處晾干，而不能用酒精燈烘干．
故答案為：
（1）過(guò)濾．
（2）49．
（3）H₂O．
（4）6NaOH+Fe₂（SO₄）₃=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．
（5）Fe（OH）₃加熱時(shí)會(huì)分解成氧化鐵和水．

點(diǎn)評(píng) 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問(wèn)題是什么，然后帶著問(wèn)題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問(wèn)題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡(jiǎn)單很基礎(chǔ)，或者可以說(shuō)轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識(shí)．