Question

（2013?槐蔭區(qū)二模）（1）溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大�。�如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．試回答下列問題：
①P點的含義是

t₁℃時甲、乙的溶解度相等

．
②t₂℃時，甲的溶解度

＞

（填“＜”“=”“＞”之一）乙的溶解度．
③t₂℃時，向100g水中加入30g乙物質(zhì)的固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分乙的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是

乙固體溶于水時放熱

．
（2）已知純凈物A的相對分子質(zhì)量為44，它可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160g B按如圖所示充分反應(yīng)，當B反應(yīng)完全時，生成132gC和72gD．
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
①上述過程中參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是

44

g．
②寫出上述反應(yīng)的化學方程式

C₃H₈+5O₂

點燃  .

3CO₂+4H₂O

．

Answer 1

分析：（1）①溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
②根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大��；
③根據(jù)乙的溶解度隨溫度的升高而增大考慮；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求A參加反應(yīng)的質(zhì)量；由“132gC和72gD”，結(jié)合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，可以求出二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量，即A中各元素的質(zhì)量比；已知A的相對分子質(zhì)量為44和元素組成，可寫出A的化學式，然后完成該反應(yīng)的化學方程式．

解答：解：（1）①t₁℃時甲、乙的溶解度相交于P點，表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
②據(jù)溶解度曲線可知：t₂℃時，甲的溶解度＞乙的溶解度；
③乙的溶解度隨溫度的升高而增大，t₂℃時，向100g水中加入30g乙物質(zhì)的固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，說明開始溶解度大，最后溶解度變小，即乙固體溶于水可能放出熱量，使溫度升高，冷卻后溫度降低溶解度又變小，所以又析出晶體；
（2）①由已知“將在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160g B按如圖所示充分反應(yīng)，當B反應(yīng)完全時，生成132gC和72gD”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求A參加反應(yīng)的質(zhì)量為：132+72-160=44克；
②結(jié)合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，則“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為132g×

12

44

×100%=36克，水中氫元素的質(zhì)量為72g×

2

18

×100%=8克；因為碳元素、氫元素都來自A，據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可知A中氫、氧元素的質(zhì)量分別是36g、8g，二者之和恰好是44g，說明A由碳元素和氫元素組成，故A中各元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=36：8，碳、氫原子個數(shù)比為：

36 12

8 1

=3：8已知A的相對分子質(zhì)量為44，則A的化學式為C₃H₈，故該反應(yīng)的化學方程式是C₃H₈+5O₂

點燃  .

3CO₂+4H₂O
故答案為：
（1）①t₁℃時甲、乙的溶解度相等；②＞；③乙固體溶于水時放熱；（2）①44g； ②C₃H₈+5O₂

點燃  .

3CO₂+4H₂O．

點評：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)固體溶解度曲線解決相關(guān)的問題，以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，原子個數(shù)比等于各元素的質(zhì)量除以相對原子質(zhì)量的比，從而培養(yǎng)學生對知識的應(yīng)用．