Question

3．取某含碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸反應(yīng)）放入燒杯中，加水充分溶解，再向其中加入98克稀硫酸溶液到剛好完全反應(yīng)，同時(shí)放出4.4克氣體，請(qǐng)根據(jù)題意解答問題：
（1）計(jì)算加入的稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）求碳酸鈉樣品的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，此時(shí)消耗的稀硫酸的質(zhì)量為98g，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行分析計(jì)算即可．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量是y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
  106        98                              44         
   y           x                               4.4g
$\frac{106}{y}=\frac{98}{x}=\frac{44}{4.4g}$     
x=9.8g，y=10.6g
加入的稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.8g}{98g}×$100%=10%
（2）碳酸鈉樣品的質(zhì)量是$\frac{10.6g}{80%}$=13.25g
答：（1）加入的稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．（2）碳酸鈉樣品的質(zhì)量是13.25g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題．