Question

為了測(cè)定一份鐵鎂混合粉末中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．某�；瘜W(xué)興趣小組取該樣品8g分四次加入盛有100g未知濃度的硫酸溶液的燒杯（已知燒杯質(zhì)量為50g）中，充分反應(yīng)后，測(cè)得燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	2	2	2	2
燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g	151.9	153.8		157.7

（1）表中第三次加入混合粉末后，燒杯和燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量是

 

g；
（2）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

；
（3）混合粉末中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析解答；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量和氫氣的質(zhì)量并利用化學(xué)方程式進(jìn)行解答

解答：解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，每加入2g樣品，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.1g，即；150g+2g-151.9g=0.1g，151.9g+2g-153.8g=0.1g，故第三次加入混合粉末后，燒杯和燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量是153.8g+2g-0.1g=155.7g，第三次加入粉末后未反應(yīng)，燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為155.7g+2g=157.7g，故第三次加入混合粉末后硫酸恰好反應(yīng)完；
（2）氫氣的質(zhì)量為：100g+50g+8g-157.7g=0.3g
設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
H₂SO₄～～H₂
98       2
x       0.3g

98

2

=

x

0.3g

x=14.7g
所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

14.7g

100g

×100%=14.7%；
（3）由以上知，參加反應(yīng)的混合粉末為6g，設(shè)6g粉末中鐵的質(zhì)量為m，鎂的質(zhì)量為n，
 Fe～～H₂↑，Mg～～H₂↑，
 56    2      24    2
 m    

2m

56

     n    

2n

24

則：m+n=6-------①
 

2m

56

+

2n

24

=0.3---②
m=4.2g，n=1.8g
混合粉末中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

4.2g

6g

×100%=70%
故答案為：（1）155.7；
（2）14.7%；
（3）70%

點(diǎn)評(píng)：題主要考查學(xué)生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，才能解決．