Question

（2005?盧灣區(qū)三模）向160克質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液中，緩緩加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液．加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如下表：

步          驟	第一步	第二步	第三步	第四步
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（克）	50	75	120	160
產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（克）	4.9	7.35	9.8	9.8

試求：（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

（2）硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：

16g

（3）滴加到第

三

步時，表明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)．
（4）氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式；
（2）由第三、四次試驗數(shù)據(jù)可知，增加了氫氧化鈉的質(zhì)量，生成沉淀的質(zhì)量不再增加，說明了溶液中的硫酸銅已全部反應(yīng)，由沉淀的質(zhì)量可求出硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）根據(jù)第三、四次試驗可知，增加了氫氧化鈉的質(zhì)量，生成沉淀的質(zhì)量不再變化，說明了滴加到第三步時，表明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)．
（4）由第一、二次試驗數(shù)據(jù)可知，50g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為4.9g．根據(jù)反應(yīng)的方程式由氫氧化銅沉淀的質(zhì)量可求出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)生成了硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的方程式是：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
（2）設(shè)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160                  98
 X                  9.8g

160

98

=

X

9.8g

  解得：X=16g
（3）由第三、四次試驗可知，增加了氫氧化鈉的質(zhì)量，生成沉淀的質(zhì)量不再變化，說明了滴加到第三步時，表明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)；
（4）設(shè)50g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
      80             98
      y             4.9g 

80

98

=

y

4.8g

   解得：y=4g
氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

4g

50g

×100%=8%
故答為：（1）CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓； （2）16克；   （3）三，（4）8%．

點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．根據(jù)數(shù)據(jù)對比找出有用信息，是解題的關(guān)鍵．