Question

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂．學�；瘜W研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaCO₃的含量為多少．他們?nèi)?00g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘（min）內(nèi)生成CO₂質(zhì)量（已知Mg（OH）₂與稀鹽酸反應(yīng)不能放出C0₂氣體），測量數(shù)據(jù)如下表：

時間/min	1	2	3	4	5
生成CO2的質(zhì)量/g	18	25	30	33	33

計算：（1）3min時，水垢中的CaCO₃是否反應(yīng)完全？請說明理由
（2）該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)是否繼續(xù)產(chǎn)生二氧化碳對表中數(shù)據(jù)進行對比分析，可以確定碳酸鈣是否完全反應(yīng)．
（2）由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式可以計算出水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）3分鐘時沒有反應(yīng)完全．從測量數(shù)據(jù)表中看出，3分鐘以后二氧化碳的質(zhì)量繼續(xù)增加，說明此時水垢中的CaCO₃沒有反應(yīng)完全． 
（2）由表中數(shù)據(jù)看出，生成二氧化碳的質(zhì)量一共為33g，設(shè)水垢中CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    33g

100

44

=

x

33g

        x=75g
水垢中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

75g

200g

×100%=37.5%  
答：該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為37.5%．

點評：本題主要考查對表格數(shù)據(jù)比較分析能力和有關(guān)化學方程式的計算，解答此類題時，一定要確定反應(yīng)何時完全進行，要根據(jù)完全反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量進行計算．