Question

1．將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加的是（　�。�

• A． 稀H₂SO₄
• B． FeSO₄溶液
• C． CuSO₄溶液
• D． 稀HCl

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行分析，金屬與酸反應(yīng)金屬溶于酸而使溶液質(zhì)量增加，金屬與鹽溶液反應(yīng)溶液質(zhì)量的變化取決于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量和反應(yīng)后置換出的金屬的質(zhì)量，若參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于生成的金屬的質(zhì)量，則溶液質(zhì)量增加．

解答 解：A、鐵與硫酸反應(yīng)，鐵溶于硫酸而使溶液質(zhì)量增加，鐵片質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；
B、鐵與硫酸亞鐵不反應(yīng)，鐵片質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
C、鐵與硫酸銅反應(yīng)生產(chǎn)硫酸亞鐵和銅，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56              64
參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，所以鐵片質(zhì)量增加，故C正確；
D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)，鐵溶于鹽酸而使溶液質(zhì)量增加，鐵片質(zhì)量減少，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)，探究與鐵反應(yīng)后金屬質(zhì)量增減的問(wèn)題，可以依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)與鐵反應(yīng)前后溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的大小來(lái)確定溶液質(zhì)量的增減，并分析金屬質(zhì)量的增減．