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冶煉鐵的原料有：________、________、________．其反應原理是在高溫下，用________作還原劑將鐵從鐵的氧化物中還原出來．以赤鐵礦為例寫出高爐煉鐵的反應原理．

鐵礦石    焦炭    空氣    一氧化碳
分析：冶煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、空氣等物質，通過反應生成的一氧化碳可以把鐵礦石中的鐵還原出來．
解答：冶煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、空氣等物質，過程中，焦炭和空氣中的氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下被焦炭還原成一氧化碳，一氧化碳再和鐵礦石反應生成鐵和二氧化碳．
故填：鐵礦石；焦炭；空氣；一氧化碳．
赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應能生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ．
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ．
點評：煉鐵過程中，是反應生成的一氧化碳還原鐵礦石中鐵的氧化物，而不是焦炭直接還原鐵的氧化物，要注意這一點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（1）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器．寫出以赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料冶煉鐵的化學方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe

（2）利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優(yōu)良的勞保防護服，這是利用了不銹鋼的
B
B
（填序號）
A、耐腐蝕性       B、延展性    C、導熱性     D、導電性
（3）小麗發(fā)現鋼鐵生銹能夠造成巨大的損失，如果我們合理的利用其反應原理，那么就能夠“化不利為有利”．她查找有關資料知道，現在有一些食品包裝袋內使用了“雙吸劑”--鐵粉．原因是鐵粉生銹時不但能消耗水還能與
氧氣
氧氣
反應，而且由于鐵銹具有
疏松多孔
疏松多孔
的結構，使更多的氣體被吸收，可以更好的防止食品腐�。�
她還發(fā)現自行車在夏天比在冬天更易生銹，這說明溫度是影響化學反應速率的因素之一，實際上影響化學反應速率的因素還有很多，請你歸納出其中兩條
與物質本身的性質有關
與物質本身的性質有關
、
與催化劑有關（合理均可）
與催化劑有關（合理均可）
．生活中經常可以見到的加快或者減慢化學反應速率的實例有（敘述一例即可）：
在金屬的表面刷油漆（合理均可）
在金屬的表面刷油漆（合理均可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?儀征市一模）一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．工業(yè)上常用天然氣和水蒸氣或二氧化碳經高溫催化反應得到CO和H2，得到的CO和H2的混合氣被稱為合成氣．如圖為利用合成氣合成新型燃料二甲醚（CH3OCH3）及冶煉鐵的部分生產過程．
（1）二甲醚與酒精（C2H5OH）的化學式組成
相同
相同
（選填“相同”或“不相同”）．二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水得化學反應方程式為
CH3OCH3+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
CH3OCH3+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
．若在二甲醚火焰上放一白瓷板，可觀察到白瓷板上有
水珠
水珠
．
（2）還原反應室內發(fā)生的化學反應（赤鐵礦中雜質不參加反應）共有
2
2
個，若還原反應室利用甲烷完全燃燒維持高溫，則還原反應室所得產品
不屬于
不屬于
（選填“屬于”或“不屬于”）生鐵．
（3）寫出催化反應室中發(fā)生的化學反應方程式
CH4+H2O
 催化劑 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 催化劑 
.
 
CO+3H2
（任寫一個）．上述生產過程中，可參與循環(huán)的物質有
CO2
CO2
、
H2O
H2O
．
（4）綠色化學的特點之一是“零排放”，即反應物原子全部進入到需要的產品中．由合成氣制備二甲醚的反應
符合
符合
（選填“符合”、或“不符合”）這一特點．
（5）上述生產過程中所得合成氣中CO和H2的質量比不可能是
AC
AC
．
A、14：3       B、7：1      C、14：5     D、28：5．

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科目：初中化學 來源： 題型：

冶煉鐵的原料有：
鐵礦石
鐵礦石
、
焦炭
焦炭
、
空氣
空氣
．其反應原理是在高溫下，用
一氧化碳
一氧化碳
作還原劑將鐵從鐵的氧化物中還原出來．以赤鐵礦為例寫出高爐煉鐵的反應原理．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

冶煉鐵的原料有：______、______、______．其反應原理是在高溫下，用______作還原劑將鐵從鐵的氧化物中還原出來．以赤鐵礦為例寫出高爐煉鐵的反應原理．

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