Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-?SO₃^2-+H₂O

B．Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺?2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-?BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

分析：離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等．可根據(jù)反應(yīng)原理及離子方程式的書寫規(guī)律和要求進(jìn)行分析解答．

解答：解：A．二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，首先生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與過量的二氧化硫和水繼續(xù)反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，其離子方程式：SO₂+OH^-=HSO₃^-故A錯(cuò)誤；
B、Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液，離子方程式為Fe²⁺+2I^-+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+I₂+NO↑+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺═2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O，正確；
D、NaHCO₃溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液生成氫氧化鈉、碳酸鋇和水，離子方程式為
HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，考查離子方程式的書寫，解題時(shí)注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒、是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析離子方程式的書寫是否正確．