Question

將25克石灰石 （雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）放入燒杯中，恰好與100克稀鹽酸完全反應(yīng)，生成8.8克二氧化碳．試計算：
（1）原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：分析所發(fā)生的反應(yīng)可知恰好完全反應(yīng)時放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計算恰好完全反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
100     73           44
x       y            8.8g          
 

100

x

=

73

y

=

4.4

8.8g

解得：x=20g，y=14.6g                          
則碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g

25g

×100%=80%
鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.6g

100g

×100%=14.6%
答：（1）原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；
（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%．

點評：此題是對化學(xué)方程式計算的基礎(chǔ)考查題，掌握利用化學(xué)方程式計算的方法和步驟；注意從題目中尋找已知量和未知量，從而確定比例關(guān)系是解題的關(guān)鍵．