Question

【題目】牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質作為摩擦劑．某同學對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進行探究． 【實驗原理】測定C裝置中生成的BaCO3沉淀的質量，通過計算確定牙膏中CaCO3的質量分數．
【查閱資料】CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生．
【實驗裝置】

根據探究過程回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式；
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用有：①攪拌B、C 中的反應物，使其充分反應；②；
（3）從C中過濾出BaCO3沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、和玻璃棒；
（4）實驗中準確稱取三份牙膏樣品，每份4.0g，進行三次測定，測得生成BaCO3的平均質量為1.97g．則樣品中CaCO3的質量分數為；
（5）若沒有A裝置，直接通入空氣，則測得CaCO3的質量分數（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收
（3）漏斗
（4）25%
（5）偏大
【解析】解：（1）裝置B中，鹽酸能和碳酸鈣反應，發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． 故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（2）持續(xù)緩緩通入空氣，可以使反應生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收．
故填：使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收．（3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
故填：漏斗．（4）由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O可知，CaCO3～BaCO3 ，
設碳酸鈣的質量為X，

CaCO3～	BaCO3 ，
100	197
x	1.97g

=
X=1.00g，
碳酸鈣的質量分數為： ×100%=25%．
故填：25%．（5）若沒有A裝置，直接通入空氣，則空氣中的二氧化碳進入C裝置中，被氫氧化鋇吸收，從而導致生成的沉淀偏多，計算出的碳酸鈣偏多，最后求出的碳酸鈣的質量分數偏大．
故填：偏大．
碳酸鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
控制好相關量是做好實驗的基礎；
過濾可以把不溶于水的物質除去；
根據化學方程式可以求出碳酸鈣的質量分數．