小明同學(xué)對部分化學(xué)知識歸納如下，其中完全正確的一組是
[     ]
A．化學(xué)與人體健康：①人體缺鈣會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松癥②人體缺鋅會導(dǎo)致甲狀腺腫大③人體缺鐵會導(dǎo)致貧血癥  
B．資源的利用和保護：①保護空氣要減少有害氣體和煙塵的排放②愛護水資源要節(jié)約用水和防止水體污染③保護金屬資源只能通過防止金屬銹蝕實現(xiàn)  
C．“低碳經(jīng)濟”的措施：①改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)②研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源③減少使用一次性塑料方便袋和筷子等  
D．日常生活經(jīng)驗：①洗滌劑去油污﹣是溶解作用②區(qū)別硬水與軟水﹣加入肥皂水振蕩③區(qū)分羊毛纖維與合成纖維﹣灼燒后聞氣味
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2006?建鄴區(qū)一模）以下是常見的實驗裝置圖
（1）圖中有標號的儀器名稱是：①
酒精燈
酒精燈
 ②
長頸漏斗
長頸漏斗

（2）制取并收集干燥的CO2氣體，選用的裝置組合是
BDH或BFH
BDH或BFH
（填裝置字母代號，下同），檢驗是否收集滿的方法是
將燃著的木條放在瓶口，觀察是否熄滅
將燃著的木條放在瓶口，觀察是否熄滅
．制取該氣體的化學(xué)方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；小明建議將稀鹽酸換成濃鹽酸，你認為此方法可行嗎？
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”），理由是
濃鹽酸具有揮發(fā)性，使CO2中混入HCl氣體
濃鹽酸具有揮發(fā)性，使CO2中混入HCl氣體
．
（3）某化學(xué)研究性小組的同學(xué)選用上述裝置對常見化肥進行了探究：
碳酸氫銨（NH4HCO3）是一種常見的
氮
氮
肥，受熱易分解生成三種化合物，其中一種是氨氣（NH3），另兩種可能是
CO2
CO2
、
H2O
H2O
；為了證明此猜想，選擇上述部分裝置，各接口的連接順序是a接
h
h
接
i
i
接
g
g
．
（4）如用H2O2和MnO2制氧氣，應(yīng)選用
B
B
作為發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
對此實驗，讓我們繼續(xù)思考并研究幾個問題：
問題①：催化劑MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒無影響，我的實驗方案是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：（其他實驗條件均相同）
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8
MnO2粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
所用時間（t） 17 8 7 5 4 3 2 2
請你分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對反應(yīng)速率有無影響，如果有，怎樣影響？
答：
有影響，在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快
有影響，在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快
．
問題②：H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率有沒有影響，你的實驗方案是：
答：
每次用等量的MnO2，采用足量不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的H2O2溶液進行實驗，觀察收集等量氣體時所消耗的時間
每次用等量的MnO2，采用足量不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的H2O2溶液進行實驗，觀察收集等量氣體時所消耗的時間
．
問題③：還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？
請說出你的一個猜想：
MnO2顆粒大小有關(guān)
MnO2顆粒大小有關(guān)
．
問題④：已知氧氣在該實驗條件下的密度為1.28g/L，若要制取250mL氧氣，計算理論上至少需要消耗30%的H2O2溶液多少克？（相對原子質(zhì)量：H-1O-16）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知CO與Fe2O3作用生成Fe的反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)中鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量分數(shù)逐漸降低．
序號 化學(xué)反應(yīng)
① Fe3O4+CO
 600～700℃ 
.
 
FeO+CO2
② 3Fe2O3+CO
 300～600℃ 
.
 
2Fe3O4+CO2
③ FeO+CO
 700℃以上 
.
 
Fe+CO2
（1）上述三個反應(yīng)發(fā)生的先后順序是
②①③
②①③
．
（2）某同學(xué)取2.4g純凈的Fe2O3與CO反應(yīng)一段時間后，對剩余固體的成分展開探究．
【實驗過程】
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象
實驗一 冷卻后，稱量剩余固體 剩余固體質(zhì)量為1.76g
實驗二 取一部分剩余固體，用磁鐵靠近 部分粉末能被磁鐵吸引
【分析與結(jié)論】
小明認為該黑色粉末中一定含有鐵；小軍認為還需要再設(shè)計一個實驗才能證明產(chǎn)物中含有鐵，他的理由是
Fe3O4具有磁性也能被磁鐵吸引
Fe3O4具有磁性也能被磁鐵吸引
；
小軍設(shè)計的實驗可能是（寫出方法與現(xiàn)象）
取一部分剩余的固體于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色
取一部分剩余的固體于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色
；
【拓展延伸】
化學(xué)生產(chǎn)中往往會以某一種元素的轉(zhuǎn)化來計算“反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率”，其公式如下：
反應(yīng)轉(zhuǎn)化率=
化合物中已反應(yīng)A元素質(zhì)量
化合物中A元素總質(zhì)量
×100%；若以原固體中氧元素的轉(zhuǎn)化來表達反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率則該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為
88.9%
88.9%
．（結(jié)果用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

粉筆是一種常用的教學(xué)用品．已知其主要成分中含有鈣元素，某實驗小組的同學(xué)對粉筆的組成以及利用粉筆進行有關(guān)探究：
（1）小強和小雯同學(xué)一起探究粉筆的組成．
[提出問題]白色粉筆的主要成分到底是什么？
[猜想]小強認為：可能含CaC03
小雯認為：可能含CaS04
為證明他們的猜想是否正確，請你參與方案的設(shè)計并補充完整．
①將少量粉筆灰放入水中，攪拌后形成渾濁液．取過濾所得濾液和濾渣分別進行實驗；
②取少量濾渣與
HCl
HCl
反應(yīng)，如果觀察到
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
的現(xiàn)象，證明小強的猜想是正確的，其化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
：
③另取少量濾液，向其中滴入BaCl2溶液和稀硝酸，如果觀察到現(xiàn)象，則證明小雯的猜想是正確的．
（2）小明同學(xué)在距一支粉筆的粗端2cm處點一滴藍墨水，將粉筆插入盛有酒精的培養(yǎng)皿中，過了一段時間，吳梁同學(xué)發(fā)現(xiàn)隨著酒精的上升，藍墨水在粉筆上不斷移動，最后藍墨水在粉筆上分為兩個區(qū)域，上半部分是藍色．下半部分是紫色，如圖所示，試根據(jù)上述現(xiàn)象回答下列問題：
①藍墨水屬于
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）．
②由此實驗可以作出的推測是
ABC
ABC
（填序號）．
A．用濾紙代替粉筆重復(fù)上述實驗，也能得到相似的實驗現(xiàn)象
B．不同分子在同種介質(zhì)（如粉筆）中運動速率不同
C．可以用上述的原理分離某些混合物．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

已知CO與Fe2O3作用生成Fe的反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)中鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量分數(shù)逐漸降低．
序號化學(xué)反應(yīng)
①Fe3O4+CO數(shù)學(xué)公式FeO+CO2
②3Fe2O3+CO數(shù)學(xué)公式2Fe3O4+CO2
③FeO+CO數(shù)學(xué)公式Fe+CO2
（1）上述三個反應(yīng)發(fā)生的先后順序是________．
（2）某同學(xué)取2.4g純凈的Fe2O3與CO反應(yīng)一段時間后，對剩余固體的成分展開探究．
【實驗過程】
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象
實驗一冷卻后，稱量剩余固體剩余固體質(zhì)量為1.76g
實驗二取一部分剩余固體，用磁鐵靠近部分粉末能被磁鐵吸引
【分析與結(jié)論】
小明認為該黑色粉末中一定含有鐵；小軍認為還需要再設(shè)計一個實驗才能證明產(chǎn)物中含有鐵，他的理由是________；
小軍設(shè)計的實驗可能是（寫出方法與現(xiàn)象）________；
【拓展延伸】
化學(xué)生產(chǎn)中往往會以某一種元素的轉(zhuǎn)化來計算“反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率”，其公式如下：
反應(yīng)轉(zhuǎn)化率=數(shù)學(xué)公式；若以原固體中氧元素的轉(zhuǎn)化來表達反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率則該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為________．（結(jié)果用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知CO與Fe2O3作用生成Fe的反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)中鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量分數(shù)逐漸降低．
序號 化學(xué)反應(yīng)
① Fe3O4+CO
 600～700℃ 
.
 
FeO+CO2
② 3Fe2O3+CO
 300～600℃ 
.
 
2Fe3O4+CO2
③ FeO+CO
 700℃以上 
.
 
Fe+CO2
（1）上述三個反應(yīng)發(fā)生的先后順序是______．
（2）某同學(xué)取2.4g純凈的Fe2O3與CO反應(yīng)一段時間后，對剩余固體的成分展開探究．
【實驗過程】
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象
實驗一 冷卻后，稱量剩余固體 剩余固體質(zhì)量為1.76g
實驗二 取一部分剩余固體，用磁鐵靠近 部分粉末能被磁鐵吸引
【分析與結(jié)論】
小明認為該黑色粉末中一定含有鐵；小軍認為還需要再設(shè)計一個實驗才能證明產(chǎn)物中含有鐵，他的理由是______；
小軍設(shè)計的實驗可能是（寫出方法與現(xiàn)象）______；
【拓展延伸】
化學(xué)生產(chǎn)中往往會以某一種元素的轉(zhuǎn)化來計算“反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率”，其公式如下：
反應(yīng)轉(zhuǎn)化率=
化合物中已反應(yīng)A元素質(zhì)量
化合物中A元素總質(zhì)量
×100%；若以原固體中氧元素的轉(zhuǎn)化來表達反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率則該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為______．（結(jié)果用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案