Question

23、為了檢驗銀粉中是否不小心混入了鐵粉，某實驗室作了如下實驗：實驗人員首先取少量樣品，加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)樣品中有氣泡產(chǎn)生，于是他證明了樣品中一定含有鐵粉．
實驗人員為了進一步確定樣品中銀的質(zhì)量分數(shù)，他又進行了如下操作：（A）取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸；（B）待充分反應(yīng)后，取出不溶物；（C）將不溶物充分洗滌、干燥．
（1）能證明步驟B中充分反應(yīng)的是

不再有氣泡生成

．
（2）步驟B中主要操作名稱是

過濾

；
（3）這樣的實驗過程他還不能達到實驗?zāi)康�，理由�?

沒有稱量原樣品和實驗后所得不溶物的質(zhì)量

．

Answer 1

分析：金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣必須具備：金屬是在金屬活動性表中氫前的金屬，酸除濃硫酸和硝酸外，一般指稀鹽酸和稀硫酸；根據(jù)金屬和酸溶液是否反應(yīng)來鑒別某些金屬的存在或達到除去活潑金屬的目的；由于金屬一般不易溶于水且不和水發(fā)生反應(yīng)，因此可以通過過濾的方法把金屬和溶液分開．

解答：解：（1）由于在金屬活動性順序中鐵在氫前，而銀在氫后，因此鐵粉可以和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，當鐵粉全部參與反應(yīng)時就不再有氣泡生成，故答案為：不再有氣泡生成
（2）B中是把未反應(yīng)的銀粉和溶液分開，因此主要采取過濾的方法，故答案為：過濾
（3）從題中不難看出所取的原樣品的質(zhì)量和實驗后所得不溶物的質(zhì)量都沒有進行稱量，因此就無法確定樣品中銀的質(zhì)量分數(shù)，故答案為：沒有稱量原樣品和實驗后所得不溶物的質(zhì)量

點評：本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，根據(jù)金屬的活動性順序達到驗證物質(zhì)存在和除雜的目的，從而加深學生對金屬活動性順序的理解．